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下列各組粒子中屬于同位素的是(　　)

A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區高三第二次診斷性測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知：①Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s）△Hl

②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H2

③Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）△H3

則下列表述正確的是

A．△H2＞0

B．△H3＞△H1

C．Mn+SO2==MnO2+S△H=△H2-△H1

D．MnO2（s）+ SO2（g）==MnSO4（s）△H=△H3-△H2-△H1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 1mol由Na2O和Na2O2組成的混合物中，含有的離子數為3NA

B. 1L1mol·L-1飽和氯化鐵溶液滴入沸水中完全反應生成氫氧化鐵膠粒數為NA

C. 1L 12mol•L-1濃鹽酸和足量MnO2在加熱條件下充分反應，生成的氣體的分子數為3NA

D. 等物質的量的H2O和CO2所含原子數均為3NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南師范大學附屬中學高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。（填序號）

化學鍵沒有被破壞的是________；僅發生離子鍵破壞的是_______ ；僅發生共價鍵破壞的是________；既發生離子鍵又發生共價鍵破壞的是_______。

（2）已知1mol Si中含1mol Si—Si鍵。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/

kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題：

①已知Si、SiC、SiO2熔化時必須斷裂所含化學鍵，比較下列物質的熔點高低(填“>”或“<”)：SiC________Si。

②工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，則2 mol H2生成高純硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南師范大學附屬中學高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是( )

A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學期模擬聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

某工廠用一固體廢渣（主要成份為Al2O3·Cr2O3，還含有FeO、SiO2）為主要原料回收利用，生產紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)，同時制備明礬（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工藝流程如下:

己知：NaBiO3不溶于冷水，在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-

（1）I、II目的是___________。

（2）實驗室中操作④的名稱為_______________。

（3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=3×10-33。當pH=5.6時Cr(OH)3開始沉淀。室溫下，II中需調節溶液pH范圍為___________(雜質離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全)。

（4）寫出Ⅲ中發生反應的離子方程式_____________。

（5）IV中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是_____________(結合化學方程式回答)。

（6）寫出溶液F和硫酸溶液反應的離子方程式_________，若用足量二氧化碳通入F中，則生成的溶液中離子濃度關系為___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學期模擬聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）

A. 室溫下，pH=1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

C. 加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D. 在NaAlO2 溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：簡答題

A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數依次增大。其中，元素A的一種核素無中子，B的單質既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數比G多10。

請回答下列問題：

（1）基態G原子的核外電子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。

（2）元素A和E組成的陽離子空間構型為________；化合物ABD的結構式為______，其中B原子的雜化方式為________。

<span style="font-size: 15px; font-family: "宋體";"><span contenteditable="true">（3）</span></span>D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙，常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的=_________；乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______________________________。