Question

常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是：（    ）

A．D溶液的pH＝7

B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大

C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl^－）＞c（NH₄^＋） ＞c（H^＋） ＞c（OH^－）

D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：已知A、B溶液中水的電離程度相同，可以判斷A、C應該是二種能水解的鹽；A、C溶液的pH相同，表明A、C應該是鹽酸跟氯化銨溶液，所以A為NH₄Cl溶液，B為CH₃COONa溶液，C為鹽酸，D為Na₂SO₄溶液，A、正確；B、C溶液為鹽酸，對水的電離起到了抑制作用，水的電離子程度最小，錯誤；C、A與C等體積混合后，氯離子一定大于銨根離子，依據電荷守恒，c(Cl^－)＋c(OH^－)＝c(NH₄^＋) ＋c(H^＋)可知，氫氧根離子一定小于氫離子，正確；D、B與D等體積混合后，依據質子守恒，溶液中有c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c(H^＋)，正確。

考點：考查溶液的有關知識。