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8．下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）

	A．	第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
	B．	第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
	C．	同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強
	D．	ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

分析 A．第三周期中陰離子半徑大于陽離子半徑，且具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小；
B．第二周期中O、F無正價；
C．同主族從上到下非金屬性減弱，對應單質(zhì)的氧化性減弱，對應陰離子的還原性增強；
D．IA中H與ⅦA族元素形成共價化合物，而堿金屬與ⅦA族元素形成離子化合物．

解答解：A．第三周期中陰離子半徑大于陽離子半徑，且具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，第三周期元素的離子半徑中鋁離子半徑最小，故A錯誤；
B．第二周期中O、F無正價，第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故B錯誤；
C．同主族從上到下非金屬性減弱，對應單質(zhì)的氧化性減弱，對應陰離子的還原性增強，則同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應單質(zhì)的氧化性越弱，故C錯誤；
D．IA中H與ⅦA族元素形成共價化合物，而堿金屬與ⅦA族元素形成離子化合物，則ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物，故D正確；
故選D．

點評本題考查原子結構及元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案

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18．關于5mol CO₂的下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	質(zhì)量為44g		B．	共有10mol原子
	C．	分子數(shù)為6.02×10²³		D．	摩爾質(zhì)量為44 g/mol

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19．寫出下列反應的化學反應方程式：
（1）實驗室制取乙烯CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（2）苯與液溴反應

．

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16．下列有關實驗操作錯誤的是（　　）

	A．	用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體		B．	用膠頭滴管滴加少量液體
	C．	給盛有$\frac{2}{3}$體積液體的試管加熱		D．	傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心

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3．如圖所示為實驗室中常見的氣體的制備、除雜和性質(zhì)實驗的部分儀器，試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）請寫出能用裝置乙制備的一種氣體的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．檢查裝置乙氣密性的方法關閉分液漏斗的活塞后，先把導管的一端插入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口有氣泡冒出，松開手后，導管口會倒吸上升一段水柱，則說明裝置乙氣密性好
（2）小明同學想研究一氧化碳的還原性，通過查閱資料知道：草酸（H₂C₂O₄）與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生一氧化碳，反應方程式為：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+H₂O
①用草酸制取CO，你認為應選擇的發(fā)生裝置是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．
②要用干燥、純凈的一氧化碳還原氧化鐵并測定氣體生成物的性質(zhì)，合理的連接順序是：草酸加熱后的氣體
生成物一氧化碳、二氧化碳
③能證明CO氣體具有還原性的實驗現(xiàn)象是C中紅色變黑色，澄清石灰水變渾濁．
④小明還想計算12克氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，他收集了以下兩組數(shù)據(jù)（假設所有能發(fā)生的反應都反應完全）：
數(shù)據(jù)一：根據(jù)參加反應的草酸的質(zhì)量計算出制得了一氧化碳5.6克．
數(shù)據(jù)二：反應前后C裝置中的盛有澄清石灰水的裝置增重6.6克．
請選擇合理的一組數(shù)據(jù)，計算出12克氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為66.7%（最終結果精確到0.1%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	在CCl₄、PCl₅、CS₂分子中所有原子都滿足最外層為8個電子穩(wěn)定結構
	B．	三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，因此三氯化鐵晶體是離子晶體
	C．	Na₃N與NaH均為離子化合物，都能與水反應放出氣體，且與水反應所得溶液均能使酚酞試液變紅
	D．	SO₂、H₂O都是由極性鍵形成的非極性分子