Question

13．如圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中不正確的是（　　）

• A． 甲燒杯中B極上最多可析出銅0.64g
• B． 甲燒杯中A極上電極反應式4OH^--4 e^-═2H₂O+O₂↑
• C． 燒杯中D極上電極反應式為4H⁺+4 e^-═2H₂↑
• D． 乙燒杯中滴入酚酞試液，C極附近先變紅

Answer 1

分析 電解時，甲燒杯中：A極（陽極）反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，B極（陰極）反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，乙燒杯中：C極（陽極）反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，D極（陰極）反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，以此解答該題．

解答 解：A．B極（陰極）反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，有0.02mol電子通過，能析出0.01mol銅，最多可析出銅0.64g，故A正確；
B．甲燒杯中A極是陽極，該電極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故B正確；
C．燒杯中D極是陰極，該電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故C正確；
D．D極（陰極）反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，由于H⁺放電，打破了水的電離平衡，導致D極附近溶液呈堿性（有NaOH生成）先變紅，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合電解原理知識，側重于電極方程式的判斷和書寫，明確電極反應為解答該題的關鍵，學習中注意把握書寫方法，題目難度中等．