Question

下列說法不正確的是（　　）

A．0.2 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c （ Na⁺）＞c （ HCO₃^-）＞c （ OH^-）＞c （ H⁺）

B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多

C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c （ NH₄⁺）=c （ Cl^-）

D．濃度相同的NaOH溶液與醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH=7

Answer 1

分析：A．碳酸氫根離子水解顯堿性；
B．等pH的強酸、弱酸，稀釋相同倍數，強酸變化大；
C．pH=7，c （ OH^-）=c （ H⁺），結合電荷守恒分析；
D．濃度相同的NaOH溶液與醋酸溶液等體積混合后，恰好生成醋酸鈉．

解答：解：A．碳酸氫根離子水解顯堿性，則0.2 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中存在c （ Na⁺）＞c （ HCO₃^-）＞c （ OH^-）＞c （ H⁺），故A正確；
B．等pH的強酸、弱酸，稀釋相同倍數，強酸變化大，則等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多，故B正確；
C．pH=7，c （ OH^-）=c （ H⁺），由電荷守恒可知，c （ NH₄⁺）=c （ Cl^-），故C正確；
D．濃度相同的NaOH溶液與醋酸溶液等體積混合后，恰好生成醋酸鈉，水解顯堿性，pH＞7，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，涉及水解、酸堿混合、稀釋等知識點，明確pH與濃度的關系、鹽類水解規律即可解答，題目難度不大．