美女福利视频,精品国产乱码久久久久久密桃99,狠狠躁夜夜躁人人爽天天高潮

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】N2+3H2 2NH3，是工業上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是

A. 降低體系溫度能加快反應速率

B. 使用恰當的催化劑能加快反應速率，又能提高N2的轉化率

C. 達到反應限度時各組分含量之比一定等于3∶1∶2

D. 若在反應的密閉容器加入1mol N2和過量的H2，最后不能生成2mol NH3

【答案】D

【解析】

A. 降低體系溫度，反應速率減小，故A錯誤；
B. 使用催化劑能加快反應速率，但不能使平衡發生移動，故不能提高N2的轉化率，故B錯誤；

C.平衡時各組分含量不變，是否為3∶1∶2與起始濃度、轉化率有關，故C錯誤；
D.由于可逆反應不能進行到底，所以若在反應的密閉容器加入1mol N2和過量的H2，最后不能生成2mol NH3，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnSO4晶體的實驗流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。

（1）用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮除溶解鋅外，另一個作用是_______________。為縮短用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮的時間，可采取的措施是_____________（答兩條）。

（2）加入適量H2O2溶液的主要作用是______________。溶液B中n(Fe2+):n(Fe3+)=______。

（3）在由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須緩慢滴加稀NaOH溶液并持續通入N2，持續通入N2的原因是_____________________。

（4）請補充完整下列由溶液A獲得副產品ZnSO4晶體的實驗步驟：

①向溶液A中通入CO2氣體，得到Zn (OH)2沉淀；

②______________、洗滌得到沉淀；

③______________；

④將溶液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即可得到產品。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判斷正確的是

A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取

B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇

D. 步驟④的操作是過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(主要成份是ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關金屬離子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
開始沉淀的pH	1.5	6.3	6.3	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

回答下列問題：

(1)寫出ZnS的電子式__________________________；

焙燒過程中主要反應的化學方程式為__________________________。

(2)濾渣1的成分為：___________________；

(3)試劑Y是_________(只要求填寫一種)，調PH值的范圍是___________________。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，電解的總反應離子方程式為：___________________。

(5)為將溶液中的Fe2+氧化，試劑X可選用的是_______。(填序號)

A．H2O2 B．H2S C．HNO3 D．O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列問題：

（1）1902年，Sabatier首次發現，常壓下過渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態烴的加氫反應。

①已知：C2H2（g）＋H2（g）═C2H4（g）△H1=-174.3kJ·mol—1

K1（300K）=3.37×1024

C2H2（g）＋2H2（g）=C2H6（g）△H2═-311.0kJ·mol一l

K2（300K）═1.19×1042

則反應C2H4（g）＋H2（g）═C2H6（g）的△H=___kJ·mol一1，K（300K）=__（保留三位有效數字）。

②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理（如圖）。其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。

上述吸附反應為____（填“放熱”或“吸熱”）反應，該歷程中最大能壘（活化能）為____kJ·mol-1，該步驟的化學方程式為____。

（2）在恒容密閉容器中充入乙烯，一定條件下發生反應C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）。乙烯的離解率為a，平衡時容器內氣體總壓強為P總，則分壓p（C2H4）═___（用p總和a表示）。

（3）用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液，陰極產物中含有乙烯。

該分離膜為___（填“陽”或“陰”）離子選擇性交換膜；生成乙烯的電極反應式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。

已知：CH4(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)ΔH=-319kJ·mol1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol1

回答下列問題：

(1)寫出CH4-CO2催化重整反應的熱化學方程式：_______________________________。

(2)某溫度下，向密閉容器中充入CH4與CO2，發生CH4-CO2催化重整反應。測得平衡混合物中CO(g)的體積分數[φ(CO)]與起始投料比Z[Z=n(CH4)/n(CO2)]的關系如圖所示；

①當Z=2時，CO2的平衡轉化率ɑ=__________%。

②當Z=3時，反應達到平衡狀態后，CO的體積分數可能是圖1中的_________點(填“C”、“D”或“E”)。

(3)若CO2的平衡轉化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。

①由圖可知壓強p1__________p2(選填“>”、“<“或“=”)；

②在溫度為T5℃，壓強為P1條件下，向2L密閉容器中充入1molCH4與1molCO2發生CH4-CO2催化重整反應，則此條件下該反應的平衡常數為：_____________________；達平衡后若再充入1.5molCH4、1.5molCO2、1molCO、1molH2，則此時v正_______v逆(選填“>”、“<“或“=”)；在該條件下，以下能說明該反應已達平衡的是________________。