(16分)
（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯（Hess）指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”。現已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，則反應C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反應熱ΔH=__________，根據以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義？__________。
（2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g） ΔH1
2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l） ΔH2
2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g） ΔH3
①寫出液態水轉化為氣態水的熱化學方程式：___________________________________。
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是__________。
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百強名校期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：2012屆上海市松江區高三上學期期末（1月）考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題
（本題共16分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：
根據題意回答：
1．現稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入 g的FeCl3固體，經上述反應后，方可得到純凈的Fe3O4。
2．如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液 mL。
3．在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產品的化學式為 。
4．有一種在電子工業上應用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：
，現有15.2 g FeSO4，經Cr2O72-、H2O2等物質處理后（不再引入含鐵物質），可得到含鉻鐵氧體的質量范圍為 。
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科目：高中化學 來源：2012屆福建省福州市高三第一學期期末質量檢查考試化學試卷 題型：實驗題
(16分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：
(1)孔雀石研磨的目的是 。浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則產生的氣體a是 (填化學式)、固體a是 (填化學式)。
(2)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，試劑B宜選用 (填選項序號)。
A．酸性KMnO4溶液 B．雙氧水 C．濃硝酸 D．氯水
相應的化學反應方程式： 。
(3)試劑C的使用目的是調節溶液pH，使Fe3+轉化為沉淀予以分離。試劑C宜選用 (填選項序號)。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
相應的離子方程式 。
(4)1 mol氨氣通過加熱的Cu2(OH)2 CO3可以產生1.5 mol金屬銅，發生反應的化學方程
式： 。
(5)常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需將溶液pH調節至 。
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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高二第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共16分，沒空2分）
已知下列熱化學方程式：
①C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
②H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑥H2(g)+
O2(g)===H2O(1)
ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) ΔH=－2220.0 kJ·mol－1
⑧ N2 (g)+ 3H2(g) === 2NH3 (g) ΔH=－92 kJ·mol－1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是 _____________________________________________________________________________。
(2)根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：______________________。
(3)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。
(4)已知：H2O(1)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態水的熱化學方程式
(5)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有__________________________________；
表示中和熱的熱化學方程式有______________。
(6) 已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是_____________？
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市松江區高三上學期期末（1月）考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
（本題共16分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：
根據題意回答：
1．現稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入 g的FeCl3固體，經上述反應后，方可得到純凈的Fe3O4。
2．如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液 mL。
3．在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產品的化學式為 。
4．有一種在電子工業上應用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：
，現有15.2
g
FeSO4，經Cr2O72-、H2O2等物質處理后（不再引入含鐵物質），可得到含鉻鐵氧體的質量范圍為
。
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科目：高中化學 來源：2012屆內蒙古高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
(16分)物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為 。
（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）： ；實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因： 。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 ，目的是 ；
若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為 。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)
Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp
= 1.8×10－10 ；25℃時現將足量氯化銀分別放入①100mL蒸餾水中②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
（填寫序號）；②中氯離子的濃度為
mol·L－1。
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