Question

運用化學知識解決生產、生活中的有關問題備受關注。請回答下列問題：

（1）已知水存在如下平衡：H₂OH⁺+OH^-   △H>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是            。

A. 向水中加入NaHSO₄固體                    B. 向水中加Na₂CO₃固體

C. 加熱至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6 mol•L^-1]  D. 向水中加入NH₄Cl固體

    （2）常溫下，濃度均為0．1mol·L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8．8	9．7	11．6	10．3	11．1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是_________，根據表中數據，濃度均為0．01mol·L^—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________（填編號）。

     A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH          D．H₂CO₃

（3）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純。當400mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

（4）實驗室中采用惰性電極模擬工業上電解飽和食鹽水的過程：

①寫出C₁電極上發生反應的電極反應式                         。

②當C₂電極上產生112mL(標準狀況)氣體時（假設氣體完全

逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=         。（Kw=10^-14）

Answer 1

（1）B（2分）

（2）CO₃^2- 、C

（3）  [Na⁺] > [CO₃^2-]> [OH^-]> [HCO₃^-]> [H⁺]  （2分）；

（4）①2Cl^—-2e^—==Cl₂↑（2分）②  13（2分）