Question

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　　）

• A、當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時，電解池陽極同時有m g氣體生成
• B、電解后c（Na₂CO₃）不變，且溶液中有晶體析出
• C、電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D、電池中c（KOH）不變

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該燃料電池為堿性電池，電池的正極反應(yīng)為：O₂+2H₂0+4e^-═4OH^-，負(fù)極反應(yīng)為H₂-2e^-+2OH^-═H₂O，電解飽和碳酸鈉溶液陰極發(fā)生的反應(yīng)為：2H⁺+2e^-═H₂↑，陽極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂0，以此回答各電極的變化．

解答： 解：A、電池負(fù)極反應(yīng)為：H₂-2e^-+2OH^-═H₂O，當(dāng)負(fù)極消耗mg氣體時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

m

2

mol×2=mmol，電解池陽極得電子為 m mol，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂0，陽極生成氣體的質(zhì)量為

m

4

mol×32g/mol=8mg，故A錯誤；
B、電解后，由于電解了水，水的質(zhì)量減小，碳酸鈉為飽和溶液，所以會析出碳酸鈉晶體，但是c（Na₂CO₃）不變，故B正確；
C、該燃料電池為堿性電池，電池的正極反應(yīng)為：O₂+2H₂0+4e^-═4OH^-，故C錯誤；
D、燃料電池的總反應(yīng)為O₂+2H₂═2H₂0，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但溶液的體積增大，所以原電池中c（KOH）減小，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，注意把握原電池和電解池中電極方程式的書寫方法，注意電子守恒在計算中的應(yīng)用，題目難度中等．