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5.下列10種物質:①NaOH、②HCl、③空氣、④糖開水、⑤Ca(OH)2、⑥MgCl2⑦H2SO4、⑧H2、⑨Na2CO3、⑩Fe,其中屬于混合物的是③④(填序號,下同),屬于單質的是⑧⑩,屬于鹽的是⑥⑨,屬于堿的是①⑤.

分析 不同物質組成的物質為混合物;
同種元素組成的純凈物為單質;
金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽;
水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿.

解答 解:③空氣是氧氣、氮氣、二氧化碳、稀有氣體組成的混合物,④糖開水是蔗糖溶于水形成的溶液,屬于混合物,
⑧H2、⑩Fe都是同種元素組成的純凈物,為單質;
⑥MgCl2、⑨Na2CO3 是金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽;
①NaOH、⑤Ca(OH)2水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿,
故答案為:③④,⑧⑩,⑥⑨,①⑤.

點評 本題考查了物質分類的方法和概念的理解應用,主要是物質組成的分析,掌握基礎是關鍵,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的,且第一步電離程度遠大于第二步電離程度,第二步電離程度遠大于第三步電離程度…今有HA(一元酸)、H2B(二元酸)、H3C(三元酸)三種弱酸,根據“較強酸+較弱酸鹽═較強酸鹽+較弱酸”的反應規律,它們之間能發生下列反應:
A.HA+HC2-(少量)═A-+H2C-
B.H2B(少量)+2A-═2B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-═HB-+H3C
回答下列問題:
(1)相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中,酸性最強的是H2B.
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子,最易結合質子(H+)的是C3-,最難結合質子(H+)的是HB-
(3)下列反應的離子方程式正確的是BC.
A.H3C+3A-═3HA+C3-     B.HB-+A-═HA+B2-
C.H3C+B2-═HB-+H2C-
(4)完成下列反應的離子方程式:
①H3C+OH-(過量)═C3-+3H2O.
②HA(過量)+C3-═H2C-+2A-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在室溫下,由水電離出的C(H+)=10-12mol/L的溶液中,下列離子組可大量共存的是(  )
A.K+、ClO-、SO42-、I-B.S2-、SO32-、Na+、K+
C.Fe2+、NO3-、Cl-、K+D.AlO2-、MnO4-、Fe2+、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列操作不正確的是(  )
A.配制物質的量濃度的溶液,在定容時滴加蒸餾水超過刻度線,可用滴管吸出一部分使其溶液的凹液面與刻度線相切
B.過濾的時候,用玻璃棒引流,并將玻璃棒與三層濾紙的邊緣接觸
C.試管中滴加溶液時,不能將滴管伸入試管口內,應懸空滴入
D.蒸發氯化鈉溶液,待蒸發皿中有大量固體出現時,停止加熱,用余熱蒸干

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法中,不正確的是(  )
A.在相同條件下,兩種物質的體積之比等于其物質的量之比
B.同溫同壓下,兩種氣體的體積之比等于其分子個數之比
C.相同條件下,相同體積的氮氣和一氧化碳的質量也相同
D.同溫同壓下,兩種氣體的體積之比一定等于其原子個數之比

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.有A氣體和B氣體在一定條件下在一密閉容器中發生如下反應:A(g)+3B(g)?2C(g)△H<0
(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}(C)}{c(A){c}^{3}(B)}$.
(2)升高溫度,該反應的逆反應速率(v)增大,K值減小,以上均填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)若增大壓強,A的轉化率增大;若已達平衡后再加入A,C%不一定.(以上均填“增大”、“減小”或“不一定”)
(4)若加壓到10×101.3KPa時,其它條件不變,發現平衡逆向移動,原因應該是E(填序號)
A.由于體積變大了,反應朝著體積增大方向移動
B.由于A狀態發生了變化
C.由于體積變小了,反應朝著體積增大方向移動
D.由于A和B的狀態都發生了變化
E.由于B狀態發生了變化,A狀態可能發生了變化也可能沒有變化
(5)如圖表示上述反應在某一時間段中反應速率與反應過程的關系圖.由圖判斷,C的百分含量最高的一段時間是t3~t5
(6)據圖判斷反應t5~t6時間內曲線變化的原因可能是B.(填編號)
A.加了催化劑   B.擴大容器的體積
C.降低溫度       D.增大壓強.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.二氧化硫通入溴水使其褪色    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO32-
B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.小蘇打溶液中滴加醋酸溶液   HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2
D.明礬溶液加熱水解生成沉淀    Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.目前,消除氮氧化物污染有多種方法.
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2 O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4 (g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g)△H=-1160kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1),△H=-955kJ•mol-1
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關反應為:C(s)+2NO(g)?N2 (g)+CO2 (g)某研究小組向
恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下
         濃度/mol•L-1
時間/min
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態的依據是BC
A.容器內CO2的濃度保持不變          B.v(N2)=2v(NO)
C.容器內壓強保持不變               D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②在該溫度下時.該反應的平衡常數為0.56(保留兩位小數);
③在30min,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件是分離出了二氧化碳.
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率,下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的
裝置示意圖:

請回答:
①甲烷燃料電池的負極反應式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②當A中消耗0.15mol氧氣時,B中b(用a或b 表示)極增重6.4g.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.將0.8mol I2(g)和1.2mol H2(g)置于某1L密閉容器中,在一定溫度下發生反應:I2(g)+H2(g)?2HI(g)并達到平衡.HI的體積分數隨時間的變化如表格所示:
HI體積分數1min2min3min4min5min6min7min
條件I26%42%52%57%60%60%60%
條件II20%33%43%52%57%65%65%
(1)在條件I到達平衡時,計算該反應的平衡常數K=12.
(2)在條件I從開始反應到到達平衡時,H2的反應速率為0.12 mol/(L•min).
(3)為達到條件II的數據,對于反應體系可能改變的操作是降低溫度.
(4)該反應的△H<0(填“>“,“<“或“=“)
(5)在條件I下達到平衡后,在7min時將容器體積壓縮為原來的一半.請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線.

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