（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是 ，工業上制取A的離子方程式Ⅰ為 。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為 。
（3）若D是氯堿工業的主要產品，B有兩性，則反應②的離子方程式是 。
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式 ；
（5）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
（6）Ⅰ①圖中X、Y分別是 （填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a% b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②寫出燃料電池B中負極上發生的電極反應 。
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Na2SO3是常用的抗氧劑。
（1）實驗室通常用濃硫酸（1：1）和Na2SO3微熱制備SO2氣體，
反應方程式為： ，制備的SO2氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO2氣體的是： ；
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水CaCl2
（2） 少量SO2氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變為無色。堿性溶液中Br2與Na2SO3發生氧化還原反應，反應的離子方程式為______________；
（3）反應后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請填寫鑒定其中SO32－、SO42－和Br－的實驗報告；
限選試劑：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。
| 編號 | 實驗操作 | 預期現象和結論 |
| 步驟① | 取少量待測液于試管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩 | ________，證明待測液中含SO32- |
| 步驟② | 另取少量待測液于試管B中，加入 ，再滴加適量 1 mol·L－1 BaCl2溶液 | |
| 步驟③ | 另取少量待測液于試管C中， ，振蕩，靜置后觀察顏色 | 溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測液中很Br- |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A經如右圖所示的過程轉化為D， 
請回答下列問題：
（1）若A為非金屬單質，且常溫下為淡黃色固體，B為刺激性氣味的無色氣體，能使品紅溶液褪色，D為強酸。
①D的化學式是 。
②在工業生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了環境。某工廠凈化殘余的B氣體裝置如圖，則除去B氣體的總反應方程式是 。
（2）若A是能使酚酞試液變紅的氣體。D是一種強酸。寫出A→B的化學方程式 ；工業生產上，以34噸A為原料，最多可以生產63%的D酸 噸。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(8分) 洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。
（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即有漂白、殺菌的性能，其原理是（用化學反應方程式表示） 。
（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
硝酸是極其重要的化工原料，工業上將產生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環吸收制備硝酸。
（1）工業上用水吸收NO2生產HNO3，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環操作充分轉化為硝酸（假定上述過程無其他損失）。試寫出上述反應的化學方程式：___________________________________________。
（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置（有關夾持裝置已略去）。
①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至____________后，迅速關閉K1，觀察到U形管內的現象是_______________________________________________________________。
②裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式為__________________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是_______________________________________。
④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
普通玻璃中，Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質的量之比是Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2＝1∶1∶4。
(1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2形式表示此玻璃的組成，則a∶b∶m＝____________。
(2)若要制備1 000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可產生標準狀況下的CO2氣體多少升？
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（14分）某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置①的作用是 裝置③的作用是 。
（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為 。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
（4）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現象是：取少量晶體溶于蒸餾水， 。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（5）滴定中使用的指示劑是 ，達到滴定終點時的現象為 。
（6） 樣品中NaClO2的質量分數為 （用含m、c、V的代數式表示，式量：NaClO2 90.5）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是 ；
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為： ；
（3）過程③中，需加入的物質是 ；
（4）過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有 ；
（5）過程⑤調節pH可選用下列試劑中的 (填選項序號)；
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是 ；
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為 。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。
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Cl2↑+H2↑+2OH-
4NO+6H2O
