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【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是(　　)

A.在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態Fe原子的外圍電子排布圖為

C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區

【答案】B

【解析】

A. 在基態多電子原子中，3p軌道電子能量比4s軌道電子能量低，A錯誤；

B. 基態Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2，3d軌道中，電子未充滿，應遵循洪特規則，則外圍電子排布圖為，B正確；

C. 因為氮原子的最外層電子處于半充滿的穩定狀態，第一電離能出現反常，所以氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小，C錯誤；

D.Cu的價電子排布式為3d104s1，所以Cu在元素周期表中位于ds區，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液
②	20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是___因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內針筒中所得的CO2體積大小關系是___（填實驗序號）。

（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)__mol·L-1(假設混合液體積為50mL)。

Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有___。

A.容器內的壓強不變

B.容器內氣體的密度不變

C.相同時間內有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2

E.NH3的質量分數不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法錯誤的是（）

A. t1時刻前，A1片的電極反應為：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+

B. t1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續反應

C. t1之后，負極Cu失電子，電流方向發生改變

D. 燒杯中發生的離子反應為：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。下列說法正確的是( )

A.等質量的金剛石和石墨完全燃燒，石墨放出的熱量更多

B.在通常狀況下，金剛石和石墨相比，金剛石更穩定

C.表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

D.36 g石墨轉化成金剛石，放出的熱量為5.7 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用氨氣脫硝除是大氣污染防治研究的熱點，脫硝過程中涉及的反應為：

主反應：

副反應：

①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5KJ/mol

②4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g) △H=-1104.9KJ/mol

③4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269.0KJ/mol

回答下列問題：

（1）主反應的△H為______

（2）如圖所示，保持其它條件相同，使用兩種不同的催化劑，主反應NO的轉化率與溫度關系如圖所示：

①選用催化劑I的優勢有______寫出一點

②R點對應的溫度為2100C，低于2100C，NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率，請作出判斷并寫出理由______．

（3）常溫下，在通入氧氣的條件下用的NaOH溶液吸收NO也可實現脫硝產物主要為和，已知反應后溶液的，溶液中濃度為5.6×10-2mol/L，忽略反應過程中溶液體積變化，的電離平衡常數為5.1×10-4，則：

①c(NO2-)c(OH-)/c(HNO2)=______

②某溶液中c(NO2-)=1.0×10-6mol/L，取該溶液5mL，加入一滴的硝酸銀溶液一滴為，通過計算說明能否產生沉淀______[Ksp(AgNO2)=2×10-8]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1鹽酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，則中和滴定曲線中發生突變時的pH范圍是(lg2＝0.3)（）

A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A.pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1

B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）= c（HCO3-）

C.飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D.pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發，并產生酸性懸濁液。其分子結構如圖所示。下列關于S2Cl2的說法中錯誤的是( )

A.S2Cl2為非極性分子

B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C.與S2Br2結構相似，熔、沸點S2Br2>S2Cl2

D.與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅(一種無機涂層)的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)反應I的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，其中還原劑為_______________，產物Si在周期表中位于_______________，該反應涉及的副反應可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和__________________________________(碳足量)。

(2)經反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質如下：

組分名稱	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	HCl	BCl3	PCl3
質量分數	0.545	0.405	0.0462	0.0003	0.00193	0.00157
沸點/℃	57.6	31.8	8.2	-85	12.5	75.5

圖中“操作X”的名稱為______________________；PCl3的電子式為________________。

(3)反應IV的化學方程式為SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl4和1molNH3，6min后反應完全，則0～6min內，HCl的平均反應速率為__________mol/(L·min)。反應III的與IV產生的氣體相同，則反應III化學方程式為__________________。反應III中的原料氣H2和O2在堿性條件下可構成燃料電池，其正極反應的電極方程式為__________________。

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