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（1）若把鈉放在石棉網上加熱可觀察現象

，反應的化學方程式為

．
（2）將小塊金屬鈉投入水中，其化學方程式為

．

考點：鈉的化學性質

專題：金屬概論與堿元素

分析：（1）將金屬鈉放在氧氣中燃燒，金屬鈉先熔化，然后燃燒，火焰呈黃色，生成物是淡黃色過氧化鈉固體；
（2）金屬鈉可以和水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣．

解答： 解：（1）將金屬鈉放在氧氣中燃燒，金屬鈉的熔點較低，看到金屬鈉先熔化，然后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成物是淡黃色過氧化鈉固體，化學方程式為2Na+O₂

△

Na₂O₂；
故答案為：鈉融化成小球，燃燒發出黃色火焰，生成淡黃色的固體；2Na+O₂

△

Na₂O₂；
（2）金屬鈉可以和水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

點評：本題考查學生金屬鈉的性質，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制460mL0.100mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題，現有下列儀器
A．燒杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．藥匙 E．玻璃棒 F．天平
（1）配制時，必須使用的儀器有

（填代號），還缺少的儀器是

．該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

，

．
（2）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體的質量為

，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是

．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變．
A．溶解后沒有冷卻便進行定容

；
B．搖勻后發現液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻

；
C．定容時俯視容量瓶的標線

；
D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

．
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物質的量濃度為

（設溶液的體積變化可忽略）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某含氧有機物X，其相對分子量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%．
（1）X的分子式是

（2）X可能的結構式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業是國家工業的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）工業用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：

．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe₂O₃?x H₂O），寫出鐵發生電化學腐蝕時負極的電極反應：

．
（3）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化學反應的離子方程式

．
（4）下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是

（填字母）．

（5）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖1所示請回答：

①B電極對應的金屬是

（寫元素名稱），A電極的電極反應式是

②若電鍍前鐵．銅兩電極的質量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們取出洗凈、烘干、稱量，則A、B兩極質量相差

g．
（6）某同學為了探究鐵銹（Fe₂O₃?nH₂O）的組成，將實驗產生的鐵銹刮下來，稱取1.96g這種鐵銹，按如圖2所示裝置進行實驗．
①充分反應后，稱得B裝置的質量增加0.36g，C裝置的質量增加1.32g，則根據實驗數據，推斷鐵銹的化學式中n值為

．
②為了保證實驗安全，實驗開始時應先點燃

（填“A”或“E”）處的酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是用電子式表示某些物質的形成過程，其中正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發生的化學反應是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化劑

2N₂（g）+3H₂O，當有1mol N₂（g）生成，該反應的電子轉移總數是

．
（2）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?moL^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?moL^-1
則CH₄（g）將NO（g）還原為N₂（g）的熱化學方程式是

．
（3）已知反應：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△＜0，根據原電池原理該反應能否設計成燃料電池．若能，請寫出當電解質溶液為KOH溶液時的正極反應式（若不能，該空可不作答）：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

開源節流是應對能源危機的重要舉措．
（1）H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8kJ/mol．現有5.6L（標況）的H₂和CH₄的混合氣體，完全燃燒后，共放出71.15kJ的熱量，并生成液態水，則混合氣體中H₂與CO的物質的量比為

．
（2）利用MnFe₂O₄可通過兩步反應分解水制H₂，第一步為：MnFe₂O₄

＞1000℃

MnFe₂O_4-x+

O₂，則第二步反應為

（不用寫反應條件）．
（3）如圖是以SO₂、I₂、H₂O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．