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9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．少量SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．Ca（HCO3）2溶液和少量NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

分析 A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
B．醋酸為弱酸，保留化學式；
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，發生氧化還原反應生成硫酸鈣和次氯酸、氯離子；
D．氫氧化鈉少量，反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水．

解答 解：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A錯誤；
B．用醋酸除去水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．少量SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中，離子方程式：SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C錯誤；
D．Ca（HCO3）2溶液和少量NaOH溶液混合，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　　）
A．摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有6.02×1023個分子
B．1 mol氧的質量為16 g
C．0.5 molHe約含有6.02×1023個電子
D．2H既可表示2個氫原子又可表示2 mol氫分子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學興趣小組進行有關電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖1所示．

實驗一：電解飽和食鹽水
（1）配制飽和食鹽水用到的主要玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
實驗二：電解不飽和食鹽水及產物分析
相同條件下，電解1mol•L-1NaCl溶液并收集兩極產生的氣體．在X處收集到V1 mL氣體，同時，在Y處收集到V2 mL氣體，停止電解．結果發現V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經討論分析，導致上述現象的原因有：i．有部分Cl2溶解于NaCl溶液中；ii．有O2生成．
（3）設計實驗證明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中．實驗方案為取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍．
（4）證明有O2生成并測定O2的體積．按如圖2所示裝置進行實驗，通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V2 mL氣體全部推入洗氣瓶A（盛有足量的NaOH溶液）中，最終量氣管中收集到V3 mL氣體（設V1、V2、V3均在相同條件下測得）．
①洗氣瓶A的作用是除去Cl2．
②本實驗中，觀察到量氣管的右側液面上升現象，說明石墨電極上有O2生成．
③實驗中是否需要預先除凈裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
（5）實驗二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為V1-2V3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學取100mL的溶液分成兩等份進行如下實驗：
①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產生，同時得到溶液甲．
②向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經鹽酸充分洗滌，干燥，得到 11.65g固體．
據此，該同學得到的結論正確的是（　�。�
A．實驗①中產生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L-1
B．實驗③中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3
C．原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L-1
D．若要判斷原溶液中是否有Cl-，無需另外設計實驗驗證

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
B．pH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C．水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱分液漏斗．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）實驗時，裝置C中的現象為品紅溶液褪色．
（4）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號填寫）．
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（5）當D中產生進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫出D中發生反應的化學方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，當D中反應發生0.3mol電子轉移時，發生反應的氣體的體積（標準狀況）是3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法不正確的是（　�。�
A．用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液
B．淀粉、油脂和蛋白質在一定條件下都能發生水解反應
C．工業上利用油脂在堿的催化作用下水解生產肥皂
D．向蛋白質溶液中加入濃的CuSO4溶液均可使蛋白質鹽析而分離提純

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A．檢驗溶液中是否含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水
B．從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C．檢驗溶液中是否含有SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
D．除去NaCl固體中的NH4Cl雜質：將固體加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請按下列要求作答：
（1）寫出將少量二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液的化學反應方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）寫出將二氧化氮氣體通入水中的化學反應方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）寫出氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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