Question

已知K₂HPO₄溶液中水解程度大于電離程度，對于平衡HPO₄^2-+H₂O?H₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（PO₄^3-）、c（H₃O⁺）三種離子濃度均減少，可采用的方法是（　　）

A．加水

B．加熱

C．加消石灰

D．加AgNO₃

Answer 1

分析：在Na₂HPO₄溶液中，存在著下列平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，并且溶液呈堿性．說明水解大于電離；使溶液中的HPO₄^2-、H⁺、PO₄^3-濃度都減小；
A、該溶液呈堿性，加水稀釋，堿性減弱，酸性增強；
B、加熱會促進電離平衡向右移動；
C、加消石灰后，氫氧根離子與氫離子反應生成水，鈣離子與磷酸根離子反應生成磷酸鈣沉淀，由于氫離子、磷酸根離子的減少，HPO₄^2-也減少；
D、加入硝酸銀會生成磷酸銀沉淀．

解答：解：A、該溶液呈堿性，加水稀釋，堿性減弱，酸性增強，c（H₃O⁺）增大，故A錯誤；
B、加熱會促進電離平衡向右移動，使c（PO₄^3-）和c（H₃O⁺）均增大，故B錯誤；
C、加入Ca（OH）₂會使PO₄^3-轉化為Ca₃（PO₄）₂沉淀，且c（H⁺）減小，使平衡右移．所以c（HPO₄^2-）減小，故C正確；
D、加入硝酸銀會生成磷酸銀沉淀，導致電離平衡正向移動，所以c（PO₄^3-）減小，c（H₃O⁺）增大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了電離平衡的分析，影響平衡移動的因素關鍵是溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液中離子積不變，氫離子濃度增大．