【題目】化學與生活、生產息息相關。下列有關應用中，解釋時所用知識錯誤的是（ ）
A.食品保存時加抗氧化劑—化學反應速率
B.用草木灰水清洗油污—鹽類水解
C.用電泳法除塵—電解
D.在牙膏中加入適量鈣離子—溶解平衡
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于食品添加劑的說法正確的是
A.食品添加劑都是人工合成的化學品，都有副作用
B.味精也是食品添加劑
C.碘鹽中加碘不屬于食品添加劑
D.著色劑僅能使食品顏色鮮艷，不能改變營養，故不屬于食品添加劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
(1)請將 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+設計成雙液原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質溶液_______________
(2)書寫HCHO﹣空氣燃料電池（電解質為熔融碳酸鹽）的負極電極反應式___________________________________________。
(3)氯-鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質溶液是KOH溶液，請寫出電子流出的電極的電極反應式為：______________________________________。
(4)已知:
Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ/mol
2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) △H=-1675.7kJ/mol
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________________________。
(5)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.444kJ，試寫出氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式__________________________________________________________________________________________________________________
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【題目】用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。
(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】請將藥品與它的主要用途對應起來。
藥品：A.阿司匹林 B.青霉素 C.抗酸藥 D.麻黃堿
用途：醫治腦膜炎______；防止心臟病發作_______；治療哮喘_______；治療胃病_____；應用最廣泛的抗生素之一的是_______。
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【題目】在常溫常壓下，已知：
①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s) ΔH1
②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH2
③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3
則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系正確的是
A. ΔH3＝
(ΔH1＋ΔH2) B. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)
C. ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2) D. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)
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【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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【題目】科學史上每一次重大的發現都極大地推進了科學的發展。下列對化學史的描述不正確的是（ ）
A.侯德榜制得的堿是燒堿B.道爾頓提出了原子論
C.阿伏加德羅提出了分子學說D.青銅是我國最早使用的合金
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中，有反應mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，經過5 min達到平衡，此時各物質的變化為A物質的量濃度減少a mol·L－1，B的平均反應速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物質的量濃度增加2a/3 mol·L－1，這時若增大系統壓強，發現A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為( )
A. 3∶1∶2∶2B. 1∶3∶2∶2C. 1∶3∶2∶1D. 1∶1∶1∶1
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