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19．下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是（　　）

A．

硝基苯和水

B．

乙酸乙酯和水

C．

乙醇和水

D．

溴苯和NaOH溶液

分析根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質的溶解性即可．

解答解：A．硝基苯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；
B．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；
C．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故C正確；
D．溴苯和NaOH溶液不溶，能用分液漏斗進行分離，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了物質的分離和提純，難度不大，注意分液漏斗能分離的物質必須是互不相溶的液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化可通過一步實驗直接完成的是（　　）

A．

Al（OH）₃→Al₂O₃

B．

Al₂O₃→Al（OH）₃

C．

Al→Al（OH）₃

D．

SiO₂→H₂SiO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知下表均為烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種

1	2	3	4	5	6	…
CH₄	C₂H₆	C₅H₁₂	C₈H₁₈	C₁₇H₃₆	…	…

則第6項烷烴分子的化學式（　　）

A．

C₁₆H₃₄

B．

C₂₂H₄₆

C．

C₂₆H₅₄

D．

C₂₇H₅₆

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如下圖：

請回答下列問題：
（1）步驟①中需先加入熱的Na₂CO₃溶液的作用是除去油污，操作甲的名稱是過濾．
（2）步驟②中，除發生反應Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑外，其他可能反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（3）可以驗證溶液B中是否含有Fe²⁺的一種試劑是d （填選項序號）．
a．稀硫酸　 b．鐵　 c．硫氰化鉀溶液　 d．酸性高錳酸鉀溶液
（4）溶液C的顏色是棕黃色，溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺．
（5）步驟⑤產生金屬銅的化學方程式為CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質之間的化學反應，反應產物一定為純凈物的是（　　）

	A．	+Br₂（CCl₄）→
	B．	CH₂=CH-CH₂-CH₃+HCl$→_{△}^{催化劑}$
	C．	CH₃-CH=CH₂+H₂O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
	D．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　　）

	A．	苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發生氧化反應
	B．	石油裂解的目的是為了提高輕質液體燃料的產量和質量
	C．	丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
	D．	蛋白質、糖類、油脂均能發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A原子核內無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數之比為2：3．試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（2）C、D、F的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是H₂O＞NH₃＞H₂S（填化學式）；
（3）E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是

；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于離子晶體；
②X與Y的水溶液相混合發生反應的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；
（5）向化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質生成．其離子反應方程式為：S^2-+H₂O₂+2H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H₂O；
（6）若由A、C組成的簡單氫化物燃燒生成無污染物，燃燒熱為aKJ/mol，請寫出表示該簡單氫化物燃燒熱的熱化學方程式NH₃（g）+$\frac{3}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）；△H=-aKJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業．為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用日圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩試管2，再測試管2中有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管1中的試劑	試管2中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸	飽和Na₂CO₃碳酸鈉溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸		1.2

（1）寫出實驗A中試管1反應的化學方程式CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）實驗D的目的是與實驗C相比照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol/L．
（3）分析實驗A（填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是濃硫酸吸收酯化反應生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動．
（4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是乙酸、乙醇都易揮發，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發使產率降低，溫度過高可能發生副反應使產率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．

雙鴨山市第一中學高二化學興趣小組設計的苯和液溴反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．
①試管A中的反應方程式為

．
②試管C中四氯化碳的作用是：吸收溴化氫中的溴和揮發的有機物蒸汽．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為：D中石蕊變紅色；E中產生淡黃色的沉淀．寫出E中反應的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
③反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質生成，液面上有白霧．
④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有DEF（填字母）．

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