Question

1．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，2.8 g N₂與C₂H₄的混合氣體中含有的電子數為1.4N_A
• B． 標準狀況下，1.12L NO與1.12L O₂的混合物中含有的原子數為0.2N_A
• C． 25℃時pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.1N_A
• D． 常溫下，1L 0.1mol/L 的NH₄NO₃溶液中氧原子數為0.3N_A

Answer 1

分析 A、N₂與C₂H₄的摩爾質量為28g/mol，依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，N₂中含有電子數14，C₂H₄中含電子數16；
B、依據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質的量，結合原子守恒計算分析；
C、溶液體積不知不能計算微粒數；
D、溶液中和氯化銨中都含有氧原子．

解答 解：A、N₂與C₂H₄的摩爾質量為28g/mol，依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量=$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，N₂中含有電子數14，C₂H₄中含電子數16，混合氣體中兩種氣體物質的量不同，電子數不同，所含電子數不一定為1.4 N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，1.12 L NO物質的量=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，1.12O₂的物質的量為0.05mol，混合物中含有的原子數=（0.05mol×2+0.05mol×2）×N_A=0.2N_A，故B正確；
C、溶液體積不知不能計算微粒數，故C錯誤；
D、水和氯化銨中都含有氧原子，1 L 0.1 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氧原子數大于0.3 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．