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X、Y、Z、W是元素周期表前四周中期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數為63，中子數為34

⑴Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是 (寫化學式)。
⑵XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在個

鍵。在H－Y、H－Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是。
⑶W的基態原子核外電子排布式是。W₂Y在空中在空氣中煅燒生成W₂O的化學方程式是。
⑷處理含XO、YO₂煙道氣

污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。
已知：
XO(g)+

O₂(g)====XO₂(g) ΔH＝－283kJ·mol^－1
Y(s)+ O₂(g)====YO₂(g) ΔH＝－296kJ·

ol^－¹
此反應的熱化學方程式是。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因（）

A．電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量

B．電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線

C．氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質

D．在電流作用下，氖原子與構成燈管的物質反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

T、X、Y、Z、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增。已知：
①W原子最外層有1個電子，屬于ds區元素，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等；
③X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同；
④Z的基態原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²；
⑤R的單質常溫常壓下是氣體，其基態原子的M層上有1個未成對的p電子；
(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是　　　　__________ ___（用元素符號表示）。
(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是　　　　　　　　　　　　　。
(3)W的基態原子的價層電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　，該元素與元素Y 、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺離子中，含有的化學鍵是　　　　　　。
a．離子鍵　　　　b．極性鍵　　　　　c．非極性鍵　　　　　d．配位鍵
畫出其結構式_____________
(4) T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT₂Z，分子空間構型為平面三角形，則該分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數比為　　　　　　　　　　　　　。
(5) T和Z可以形成個數比為1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　雜化；通常情況下，該分子與水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）1、已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，Z可形成

型化合物，常溫下W的單質為氣態。
（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作為某燃料電池的極反應物。
（2）化合物

所含化學鍵種類為

，屬于化合物（填

“離子”或“共價”）。
（3）寫出實驗室制備W單質的化學方程式為。
Ⅱ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下

列問題：
（1）黃鐵礦（

）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為

,有3mol

參加反應，轉移       mol電子。
氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為                                ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是                  。
（2）      與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理是

。
（4）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素：

(1)上述元素的單

質中熔點最高的可能是________(填字母)。
(2)在一定條件下，a與e可形成一種簡單化合物，其晶體類型為________，空間結構是________；a與d形成的簡單化合物中含________鍵。(填“極性”或“非極性”)
(3)現有另一種元素X，其原子獲得一個電子時所釋放出的能量比表中所列元素中都要大，則X是________元素，屬于周期表中________族元素。
(4)NH₃·H₂O的電離方程式為

試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結構是________(填序號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的

信息，請推斷后作答：

元素	有關信息
A	元素主要化合價為—2，原子半徑為0．074 n m
B	所在主族序數與所在周期序數之差為4
C	原子半徑為0．102 n m，其單質在A的單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
D	最高價氧化物的水化物，能按1∶1電離出電子數相等的陰、陽離子
E	原子半徑為0．075 n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X

（1）畫出B的離子結構示意圖      ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式
（2）鹽X水溶液顯    （填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因
（3）D₂CA₃的溶液與B的單質能發生反應，其反應的離子方程式為
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質量相同。Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應式是
（5）如右圖是一個電解過程示意圖。