Question

【題目】常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14，混合溶液的pH與鹽酸體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Kb(MOH)的數量級為10-11

B. 由c點可算得m=14/3

C. b點溶液呈中性，此時c(Cl-)=c(M+)

D. a點：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14，則鹽酸中氫離子濃度與MOH中氫氧根離子濃度相等，由于鹽酸為強酸，且加入20mL鹽酸時溶液呈堿性，說明MOH為弱堿，則MOH的濃度大于鹽酸。A. 根據圖像，c點鹽酸與MOH恰好完全反應，因此的濃度為鹽酸濃度的2倍，即c(MOH)=2c(HCl)=2×10-m mol/L，由于m+n=14， n-14 =-m，所以當MOH達到電離平衡時，c(MOH)= 2×10-m mol/L-10-m mol/L=10-m mol/L，Kb(MOH)=== 10-m，由于pH=m是鹽酸溶液，所以m＜7，即Kb(MOH)大于10-7，故A錯誤；B. 根據圖像，c點鹽酸與MOH恰好完全反應，溶液總體積為60mL，pH=4，溶液中只含有MCl，濃度為=×10-m mol/L，c(H+)=10-4 mol/L，由于水解過程微弱，所以10-m ＞10-4，即m＜4，因此m不可能等于14/3，故B錯誤；C.根據圖像， b點溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒，此時c(Cl-)=c(M+)，故C正確；D．a點溶液為堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據電荷守恒可知c(M+)＞c(Cl-)，溶液中的離子濃度大小為：c(M+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D錯誤；故選C。