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反應2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HCl改寫為離子方程式，正確的是(    )

A.2Fe3++S2-====2Fe2++S↓                B.Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+

C.2Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+            D.2FeCl3+S2-====2FeCl2+S↓+2Cl-

C


解析:

H2S是弱電解質，S難溶。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?長春一模）下圖所涉及的物質均為中學化學中常見的物質，其中C、D為氣體單質，E為常見金屬單質，其余為化合物，F晶體具有磁性，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已省略）．

請回答下列問題：
（1）若反應①是在加熱條件下進行的，則A是（填化學式）
KClO3
KClO3
；若反應①是在常溫條件下進行的，則A是（填化學式）
H2O2
H2O2
；若在上述兩種條件下得到等量的C單質，反應中轉移的電子數之比為
2：1
2：1
．
（2）寫出②的離子反應方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2+Mn2++2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2+Mn2++2H2O
．
（3）H用途廣泛，如用作催化劑，印刷電路腐蝕劑和外傷止血濟及凈水等．若將Cu棒與碳棒用導線連接并插入H溶液中，可形成原電池，其中正極電極反應方程式為：
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
．
（4）寫出G與D反應生成H的化學方程式為：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　　）
A、相同溫度下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/L CH3COOH溶液中c（H+）B、在反應2FeCl3+Fe?3FeCl2中還原產物與氧化產物的質量C、在密閉容器中，N2+3H2?2NH3已達平衡時c（NH3）與c（N2）D、液面均在“O”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是(    )

A.在反應2FeCl3+Fe====3FeCl2中還原產物與氧化產物的質量

B.相同溫度下，0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)

C.在密閉容器中，N2+3H22NH3已達平衡時c(NH3)與c(N2)

D.液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是(    )

A.在反應2FeCl3+Fe====3FeCl2中還原產物與氧化產物的質量

B.相同溫度下，0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

C.在密閉容器中，N2+3H22 NH3已達平衡時c(NH3)與c(N2)

D.液面均在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

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科目：高中化學 來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（六） 題型：選擇題

下列各項中的兩個量，其比值一定為2:1的是

A．在反應2FeCl3+Fe   3FeCl2中還原產物與氧化產物的質量

    B．相同溫度下，0.2mol·L—1CH3COOH溶液與0.1mol·L—1CH3COOH溶液中c（H+）

    C．在密閉容器中，N2+3H2 2NH3已達平衡時c（NH3）與c（N2）

    D．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

 

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同步練習冊答案
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