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6.下列敘述正確的是(  )
A.在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固體,醋酸的電離平衡左移,且溶液中的c(H+)減小
B.將純水加熱到100℃,測得PH<7,說明升高溫度可使水呈酸性
C.0.2mol/L的鹽酸與水等體積混合,所得溶液的PH=1
D.PH=3的稀硫酸與PH=11的氨水等體積混合,所得溶液的PH=7

分析 A、醋酸是弱酸存在電離平衡,醋酸溶液中加入少量NaHSO4固體,c(H+)增大,平衡左移;
B、純水顯中性;
C、0.2 mol•L-1的鹽酸與等體積水混合后,混合后溶液的體積是原來的2倍,所以氫離子的濃度是原來的一半;
D、pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液中:c(H+)=c(OH-)=1×10-3mol/L,但醋酸為弱酸,不完全電離,醋酸濃度大.

解答 解:A、醋酸是弱酸存在電離平衡,醋酸溶液中加入少量NaHSO4固體,c(H+)增大,平衡左移,故A錯誤;
B、水的電離為吸熱過程,加熱促進電離,水的離子積常數增大,但c(H+)=c(OH-),呈中性,故B錯誤;
C、0.2 mol•L-1的鹽酸與等體積水混合后,混合后溶液的體積是原來的2倍,所以氫離子的濃度是原來的一半,所以與等體積水混合后c(H+)=0.1 mol/L,故C正確;
D、pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液中:c(H+)=c(OH-)=1×10-3mol/L,但醋酸為弱酸,不完全電離,醋酸濃度大,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,醋酸過量,溶液pH<7,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了水的電離平衡影響因素,溶液pH計算,酸與堿混合后溶液pH的判斷,其中D選項學生要注意醋酸是弱電解質,醋酸溶液中存在大量的醋酸分子,題目難度中等.

練習冊系列答案
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7.若向一種酸性溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則這種溶液中(  )
A.一定含有SO42-B.一定同時含有Ag+和SO42-
C.一定含有Ag+D.Ag+或SO42-至少含有一種

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17.工業廢水中的Cr2O72-和CrO42-對生態系統造成很大的損害,其中還原沉淀法是一種常用的處理方法.流程如圖,下列說法正確的是(  )
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{沉淀劑a}$沉淀A.
A.沉淀A只有Cr(OH)3
B.第①步平衡體系中,加入適量稀硫酸后,溶液顏色變黃色,則有利于CrO42-的生成
C.第②步中,還原0.1mol Cr2O72-需要45.6gFeSO4
D.第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質

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14.下列化學實驗操作的事故處理方法正確的是(  )
A.不慎將濃堿溶液沾在皮膚上,要立即用硫酸或鹽酸沖洗
B.氫氧化鈉固體灑落到地板上立即用水沖洗
C.酒精燈著火時立即用水撲滅
D.不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.Na2SO4•10H2O俗名芒硝,醫療上可用于瀉熱,潤燥,軟堅,治實熱積滯,腹脹便秘,停痰積聚.現配制1.0mol•L-1的Na2SO4QUOTE QUOTE溶液100mL.

(1)某同學用固體Na2SO4•10H2O配制上述Na2SO4溶液的步驟如圖所示,則該配置過程正確的順序是(填寫序號)①③⑥⑤②④.
(2)根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響,完成下列填空:
①Na2SO4•10H2O晶體失去了部分結晶水
②轉移溶液后燒杯和玻璃棒未進行洗滌
③定容時俯視刻度線
④[定容搖勻后液面下降,又加水至刻度線
⑤容量瓶未經干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有①③(填序號,下同),偏低的有②④.
(3)粗鹽中往往混有SO42-,可依次加入過量的BaCl2、Na2CO3、過濾、向濾液中加稀鹽酸,蒸發結晶得NaCl晶體.

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11.進入人體的O2有2%轉化為“活性氧”,它能加速人的衰老,被稱為“生命殺手”,服用亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內的“活性氧”.下列說法正確的是(  )
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18.在三支試管里,分別盛有葡萄糖、淀粉、蛋白質三種溶液,簡述鑒別方法取少量三種溶液于三支試管中,分別滴入新制的Cu(OH)2,加熱后有紅色沉淀生成的一種是葡萄糖溶液;取少量剩下的兩種溶液于兩支試管中,分別滴入碘酒,變藍色的一種是淀粉溶液;取少量剩下的溶液于試管中,滴入濃硝酸,變黃色的是蛋白質溶液.

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15.下列物質中:①Fe ②H2 ③鹽酸 ④HCl ⑤SO2 ⑥乙醇 ⑦蔗糖 ⑧NaOH ⑨NaCl ⑩BaSO4,屬于電解質的是④⑧⑨⑩;屬于非電解質的是⑤⑥⑦;既不是電解質也不是非電解質的是①②③.

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16.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增,A、B、C、D位于短周期.A位于周期表的s區,其原子中電子層數和未成對電子數相同;B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數相同;D原子最外層電子數是次外層電子數的3倍.E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同.
請回答下列問題:
(1)B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為C<N<O,E的基態原子的電子排布式為[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2
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(3)已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個數比可形成某離子化合物,常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5,則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L.
(4)D、E和鋇三種元素構成的某化合物的晶胞結構如圖所示,該化合物的化學式為BaTiO3
(5)納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑,實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2•xH2O,該反應的化學方程式為TiCl4+(x+2)H2O$\stackrel{△}{?}$TiO2•xH2O+4HCl.

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