Question

6．下列敘述正確的是（　　）

• A． 在醋酸溶液中加入少量NaHSO₄固體，醋酸的電離平衡左移，且溶液中的c（H⁺）減小
• B． 將純水加熱到100℃，測得PH＜7，說明升高溫度可使水呈酸性
• C． 0.2mol/L的鹽酸與水等體積混合，所得溶液的PH=1
• D． PH=3的稀硫酸與PH=11的氨水等體積混合，所得溶液的PH=7

Answer 1

分析 A、醋酸是弱酸存在電離平衡，醋酸溶液中加入少量NaHSO₄固體，c（H⁺）增大，平衡左移；
B、純水顯中性；
C、0.2 mol•L^-1的鹽酸與等體積水混合后，混合后溶液的體積是原來的2倍，所以氫離子的濃度是原來的一半；
D、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大．

解答 解：A、醋酸是弱酸存在電離平衡，醋酸溶液中加入少量NaHSO₄固體，c（H⁺）增大，平衡左移，故A錯誤；
B、水的電離為吸熱過程，加熱促進電離，水的離子積常數增大，但c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，故B錯誤；
C、0.2 mol•L^-1的鹽酸與等體積水混合后，混合后溶液的體積是原來的2倍，所以氫離子的濃度是原來的一半，所以與等體積水混合后c（H⁺）=0.1 mol/L，故C正確；
D、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液pH＜7，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了水的電離平衡影響因素，溶液pH計算，酸與堿混合后溶液pH的判斷，其中D選項學生要注意醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在大量的醋酸分子，題目難度中等．