Question

由兩種氣態烴組成的混合氣體，其所含的碳元素和氫元素的質量之比為24：3，則混合氣體的組成及其體積比可能是（　　）

• A、C₂H₂和C₂H₄，體積比為1：1
• B、C₂H₂和C₂H₆，體積比為1：3
• C、C₂H₄和C₂H₆，體積比為2：1
• D、CH₄和C₃H₄，體積比為1：1

Answer 1

分析：由兩種氣態烴組成的混合氣體，其所含的碳元素和氫元素的質量之比為24：3，則混合氣體中C、H原子數目之比=

24

12

：

3

1

=2：3，據此結合選項確定可能組成，根據組成中C原子或H原子數目計算體積之比，據此解答．

解答：解：由兩種氣態烴組成的混合氣體，其所含的碳元素和氫元素的質量之比為24：3，則混合氣體中C、H原子數目之比=

24

12

：

3

1

=2：3，
A．C₂H₂和C₂H₄的平均C、H原子數目之比可能為2：3，令C₂H₂和C₂H₄的物質的量分別為x mol、ymol，由H原子平均可知：

2x+4y

x+y

=3，解得x：y=1：1，故A符合；
B．C₂H₂和C₂H₆的平均C、H原子數目之比可能為2：3，令C₂H₂和C₂H₆的物質的量分別為x mol、ymol，由H原子平均可知：

2x+6y

x+y

=3，解得x：y=3：1，故B不符合；
C．C₂H₄和C₂H₆的平均C、H原子數目之比不可能為2：3，故C不符合；
D．CH₄和C₃H₄的平均C、H原子數目之比可能為2：3，令CH₄和C₃H₄的物質的量分別為x mol、ymol，則：

x+3y

x+y

：4=2：3，解得x：y=1：5，故D不符合，
故選A．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意利用平均值法解答該題．