【題目】實驗室欲配制1.00mol·L-1的NaCl溶液80mL。下列說法正確的是（ ）
A.選用100mL容量瓶，并用蒸餾水洗凈后烘干
B.用托盤天平稱取5.85gNaCl固體倒入燒杯中溶解
C.定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高
D.搖勻、靜置后發現凹液面低于刻度線1～2mm，用膠頭滴管加水至刻度線相平即可
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 碳酸的電離：H2CO3
2H＋＋CO32-
B. 將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C. 硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ 
H2↑ + Cu2+
B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C．等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：
已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，其苯環上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯
示峰面積比為3:2:2:2:1。
根據以上信息回答下列問題：
（1）A的官能團名稱為__________________，B→C的反應條件為_____________，E→F的反應類型為_____________。
（2）I的結構簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環狀結構，則其分子式為________________。
（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為_______________________________。
（4）H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式___________________________________。
（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為
______________________________________________________________________。
（6）
已知：
（R為烴基）
設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。
[合成路線示例：]
_____________________________________________________________________。
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【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是
A. a極應與X連接
B. N電極發生還原反應，當N電極消耗11.2 L(標準狀況下) O2時，則a電極增重64 g
C. 不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋
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【題目】用18mol·L-1的濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解
④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是__(保留一位小數)，量取濃硫酸所用的量筒的規格是__(用下列編號填空)。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__。
②轉移完溶液的燒杯、玻璃棒未洗滌__。
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體__。
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為__mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為__mL。
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【題目】金屬錳及其化合物在工農業生產和科研領域具有廣泛的應用。
Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為 MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+。
(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現象為________。
(2)該反應的離子方程式為________。
(3)(NH4)2S2O8可視為由兩分子硫酸縮合所得，則H2S2O8的結構式為 ________。
Ⅱ．實驗室用含錳廢料(主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。
難溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度積常數 | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
(4)“酸浸”時，MnO2將Fe氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為___________；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。
則適宜的浸出時間和液固比分別為____________、____________。
(5)若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18molL-1，則應“調pH”的范圍為_________。
(6)“煅燒”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。“還原”時發生的置換反應在化學上又叫作__________。
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【題目】將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g(假設此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是
A.OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2
B.A點對應消耗NO3-物質的量為0.1 mol
C.B點對應消耗鐵粉的質量為8.4 g
D.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0 mol·L－1
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【題目】銻(Sb)及其化合物在工業上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：
已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常溫下：Ksp(CuS)＝1.27×10－36，Ksp(PbS)＝9.04×10－29；
③溶液中離子濃度≤1.0×10－5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。
(1)濾渣1中除了S之外，還有________ (填化學式)。
(2)“浸出”時，Sb2S3發生反應的化學方程式為___________________________________。
(3)“還原”時，被Sb還原的物質為________(填化學式)。
(4)常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，此時溶液中的c(S2－)不低于_____；所加Na2S也不宜過多，其原因為_________________________________。
(5)“除砷”時有H3PO3生成，該反應的化學方程式為________________________________。
(6)“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為________________。
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