Question

利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量50 mL　0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；

②用另一量筒量取50 mL　0.25 mol/L　NaOH溶液，并測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應中和熱的熱化學方程式(中和熱為－57.3 kJ/mol)：_________．

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是E(從下列選出)_________

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是E(從下列選出)_________

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動

(4)實驗數據如下表：①請填寫下表中的空白：

②近似認為0.25 mol/L　NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·(g·℃)^－1．則中和熱△H＝_________(取小數點后一位)．

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)_________．

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

c．量取NaOH溶液的體積時仰視計數

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

　　(2)C

　　(3)D

　　(4)①3.4

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