有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體為
A．2．24L B．1．12L C．0．672L D．0．448L
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金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
最近美國宇航局的科研人員確認火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態水。下列有關水及高氯酸鹽的說法錯誤的是
A．水是一種弱電解質
B．NH4ClO4溶液顯酸性
C．NaClO4中含有離子鍵和共價鍵
D．NH4ClO4只有氧化性，沒有還原性
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是
A．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用
B．人體內的蛋白質不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
C．工業生產玻璃和水泥，均需要用純堿為原料
D．“地溝油”的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省英德市高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：
實驗步驟：
在A中加入4.4g異戊醇、6.0g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少最水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊脂3.9 g.
回答下列問題:
（1）儀器B的名稱是
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 第二次水洗的主要目的是
（3）在洗滌、分液操作中
，應充分振蕩，然后靜置，待分從后(填標號〕 .
a、直接將乙酸異戊脂從分液漏斗的上口倒出
b、直接將乙酸異戊從分液端斗的下口放出
c、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊脂從下口放出
d、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酚從上口倒出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是
（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_ (填標號)。
（7）本實驗的產率是_ (填標號).
a. 30 ％ b. 40 ％ c、60％ d、90％
（8）在進行蒸餾操作時:若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏 (填“高”或“低”），其原因是
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是( )
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
海水是巨大的資源寶庫，利用海水提取食鹽的過程如圖所示。回答下列問題：
（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用試劑為：
A.鹽酸 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Na2CO3.溶液。
加入試劑的順序是 ______。
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發生的反應為 ______，與電源負極相連的電極附近溶液pH的變化是 。
（2）工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿，則氣體B是 (填化學式)，由NaCl制取純堿反應的化學方程為_______ 、______ ___。
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：
濃海水的主要成分如下：
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
濃度/(g•L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為 ______，1 L濃海水最多可得到產品2的物質的量為 mol。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省保定市高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。X原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是
A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X
B. Y元素的氫化物溶于水是一種強酸
C. 3種元素的氣態氫化物中，Y的氣態氫化物還原性最強
D．其對應的陰離子半徑由大到小的順序為Zn->Xn->Ym-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據實驗事實得出的結論正確的是
A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3
B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3
C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（18分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。
（2）所需儀器為：容量瓶 (規格： )、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： 。
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。
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