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7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H++OH-=H2O
D．單質銅與稀硝酸反應：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O

分析 A．兩稀溶液混合后生成一水合氨，不會放出氨氣；
B．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水；
C．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中氫氧化鎂不能拆開；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合，反應生成一水合氨，正確的離子方程式為：NH4++OH-=NH3•H2O，故A錯誤；
B．用小蘇打治療胃酸過多，反應的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正確；
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應，氫氧化鎂不能拆開，正確的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故C錯誤；
D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入丙烷和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2-．
（1）c電極的名稱為正極．
（2）d電極上通入的氣體是丙烷，電極反應式為C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O．
（3）在熔融電解質中，O2-由正極移向負極
（4）電路中每通過5mol電子，約有5.6 L標準狀況下的丙烷被完全氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A的原子核無中子，能與B、C分別形成10電子的化合物；B、C的質子數之和與E的質子數相等，B、C的族序數為奇數；D、E位于同一周期，D的陽離子所帶的正電荷數等于該陽離子的電子層數．試回答下列問題：
（1）C與D形成的化合物的電子式．
（2）寫出D的單質與CO2反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）“嫦娥一號”發射所用的液體燃料是上述氫（填元素名稱）元素的單質．
（4）工業上，使元素E的低價氧化物轉化為其最高價氧化物的設備名稱為接觸室．
（5）在一定的條件下，A2、B2混合物經過一段時間的反應后，B2的濃度減小了0.3mol/L．
此時間內A2表示的化學反應速率為0.45mol/（L•s）．則此段反應時間為2s．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖1是多種無機物在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出．）H是形成光化學煙霧及形成酸雨的一種主要氣體，K為第三周期元素組成的單質熔點最高的金屬，FeS2是一種礦石的主要成份，常用來生產一種重要的強酸．回答：
（1）組成單質M的元素位于元素周期表的位置第四周期Ⅷ族
（2）寫出反應④的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）寫出⑦的化學反應方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（4）已知：t℃時，2H （g）+Y （g）═2I （g）；△H=-196.6kJ/mol．
①若t℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY反應，達到平衡后，放出354kJ的熱量，則Y的轉化率約為90%（用百分數表示）．
②若圖2為恒容條件下，上述反應的正反應速率隨時間的變化示意圖（每一時刻都各改變一種不同的條件），若t5時降壓，t6時達平衡，請在圖中畫出t5～t7時的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．煙道氣中的CO2可用于合成甲醇和甲醚．
（1）如圖所示為其中的一種方法：

①用光電池電解水時，陽極的電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，則HOCH2CH2NH3Cl的水溶液顯酸（填“酸”“堿”或“中”）性．
③已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則工業上以CO2（g）、H2（g）為原料合成CH3OH（l）的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9 kJ•mol-1．
（2）將CO2轉化為甲醚的反應原理為2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是bd（填序號）．
a．生成1mol CH3OCH3（g）的同時，生成3mol H2O（l）
b．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
c．體系中CO2與H2的體積比為1：3
d．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化
②已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：
投料比$\frac{n{H}_{2}p}{nC{O}_{2}p}$500K600K700K
1.545%33%20%
xabc
上述反應的化學平衡常數的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），若使a＞45%，則x＞1.5．
③在一定溫度下，向體積為0.5L的密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2，20min后達到平衡，測得平衡時CH3OCH3為0.5mol，則該反應的反應速率v（CO2）=0.1mol•L-1•min-1，H2的轉化率α（H2）=50%；加入催化劑，v（CO2）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），α（H2）不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題．
Ⅰ．（1）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H  在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態物質的物質的量（n）的關系．

①該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質為H2O．
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓（或不斷分離出水）．
（2）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
b為電源的正極，電解時，生成乙烯的電極反應式是2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
Ⅱ．（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間（min）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①Tl℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是通入一定量的NO；適當縮小容器的體積；增大壓強；通入等物質的量的CO2和N2（答一種即可）．
Ⅲ．（4）工業上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學用語解釋原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，電離平衡逆向移動，c（SO32-）濃度減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，將1.12L Cl2溶于水，轉移電子數為0.05NA
B．將含等物質的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol•L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、NO3-一定能大量共存
D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑧的原子結構示意圖為．
（2）②的氣態氫化物分子的結構式為，②和⑦的氣態氫化物的穩定性相比，其中較弱的是SiH4 （用該氫化物的化學式表示）．
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3．（填化學式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為減小．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次減小．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．
現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別醇羥基、羧基．
（3）寫出下列反應的化學方程式及反應類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH、加成反應②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、氧化反應④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、取代反應或酯化反應
（4）已知E為石油化工的另外一種產品，相對密度是H2的39倍，它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能同溴的四氯化碳溶液反應，但是與液溴可以在一定條件下反應，請寫出這個反應的化學方程式，并寫出反應的類型，取代反應．

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