Question

【題目】實驗室配制 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL，

（1）實驗操作中用天平稱量________g NaOH 固體；

（2）容量瓶在使用前的操作是________________________

（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。

①稱量氫氧化鈉固體的時間過長。

②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。

③溶液未冷卻即轉入容量瓶。

④在轉移氫氧化鈉溶液后未洗滌燒杯。

⑤定容時俯視刻度線。

⑥搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線。

（4）取配制的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，再稀釋成 100 m L，再從中取出 10 mL，這 10 mL 溶液的物質的量濃度為________。

（5）取配制的1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，加入足量的氧化鋁充分反應（溶液體積保持不變），得到的溶液的濃度為_____________，發生反應的離子方程式為___________________。

Answer 1

【答案】10.0 檢查容量瓶是否漏水 ③⑤ 0.1mol/L 1mol/L Al2 O3＋2OH－===2AlO2－＋ H2O

【解析】

根據中學實驗室里容量瓶的規格，配制240mL溶液應選用250mL的容量瓶。

(1)配制1mol/LNaOH溶液250mL需要NaOH的質量=1mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g。即用天平稱量10.0gNaOH固體。

(2)容量瓶在使用前需要檢查容量瓶是否漏水，只有不漏水的容量瓶才能使用。

(3)①因氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水蒸氣和CO2，如果稱量氫氧化鈉固體的時間過長，則稱量的氫氧化鈉固體中混有雜質，即溶質NaOH的物質的量（）減小，根據公式=可知物質的量濃度偏低。①項錯誤；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，既不影響溶質的物質的量（），也不影響溶液體積（V），根據公式=可知溶液濃度不受影響。②項錯誤；③溶液未冷卻即轉入容量瓶，由于熱脹冷縮，所配制的溶液冷卻到室溫時溶液體積（V）將減小，根據公式=可知溶液濃度偏大。③項正確；④在轉移氫氧化鈉溶液后未洗滌燒杯，則溶質NaOH的物質的量（）減小，根據公式=可知物質的量濃度偏低。④項錯誤；⑤定容時俯視刻度線，使容量瓶中液面低于刻度線，則所配溶液的體積（V）減小，根據公式=可知溶液濃度偏大。⑤項正確；⑥搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，則所配溶液的體積（V）增大，根據公式=可知溶液濃度偏小。⑥項錯誤；答案選③⑤。

(4)將1mol/LNaOH溶液10 mL稀釋成100 mL時，NaOH的濃度c==0.1mol/L，因為溶液的圴一性，故這10mL溶液的物質的量濃度仍為0.1mol/L。

(5)氧化鋁具有兩性，能與NaOH溶液反應，其離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，所以NaOH完全與氧化鋁反應后，所得溶液中溶質是NaAlO2，10 mL 1mol/LNaOH溶液中含有NaOH的物質的量n(NaOH)=1mol/L×0.01L=0.01mol，根據離子方程式計量關系知所得溶液中NaAlO2的物質的量=n(NaOH)=0.01mol，則所得溶液的濃度==1mol/L。氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。/span>