Question

已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：
（1）寫出白色固體轉化為黑色固體的離子方程式：__________________________。
（2）簡要說明白色固體轉化為黑色固體的原因：____________________________。
（3）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，氯化銀在水中的溶解平衡為：
AgCl(s)Ag⁺ + Cl^-
一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag⁺）和氯離子（Cl^-）的物質的量濃度的乘積為一常數，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag⁺)?c(Cl^-)=1.8×10^-10
現把氯化銀（足量）分別放入：①  100 mL蒸餾水中；②  100 mL 0.1 mol?L^-1鹽酸溶液中；③  1 000 mL 0.1 mol?L^-1的氯化鋁溶液中；④  100 mL 0.01 mol?L^-1的氯化鎂溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是___________（用序號回答）。在0.1 mol?L^-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質的量濃度最大可達到___________mol?L^-1。

Answer 1

⑴ 2AgCl+S^2-====Ag₂S+2Cl^-
⑵因為Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據平衡移動原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動
⑶①＞④＞②＞③，6×10^-10

解析