Question

用下面方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入

Fe和稀硫酸

；
（2）除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用

加熱煮沸

的方法；
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是

避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂

．

Answer 1

分析：（1）根據FeSO₄易被空氣中的氧氣氧化和易水解的特點分析；
（2）根據氣體的溶解度隨溫度的升高而減小分析；
（3）根據氫氧化亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵分析．

解答：解：（1）根據FeSO4具有易被氧化和易水解的特點，在配制其溶液時還需加入稀H₂SO₄防止 發生水解反應，同時加入鐵屑防止硫酸亞鐵被氧化．
故答案為：稀H₂SO₄；鐵屑；
（2）蒸餾水中若溶有O₂，則會加速Fe（OH）₂氧化，由于氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此可采用加熱煮沸的方法除去．
故答案為：加熱煮沸；
（3）為避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂，可用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液方可達到目的．
故答案為：避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂．

點評：實驗方案的設計與評價是化學考查的熱點題目之一，難度較大，要加強練習，透徹理解教材上的實驗原理，掌握方案設計的基本思路和方法，注重培養對比分析的思維能力，問題便會迎刃而解．