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13．為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是（　　）
選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A苯（苯酚）濃溴水過濾
B乙酸乙酯（乙酸）NaOH分液
CCH3CH2OH　（H2O）CaO蒸餾
D肥皂（甘油）NaCl過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯和苯酚互溶，苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯和苯能互溶，苯酚和NaOH溶液反應生成可溶性的苯酚鈉，苯和氫氧化鈉溶液不反應；
B．乙酸乙酯和乙酸都能和NaOH反應，乙酸和飽和碳酸鈉反應，乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液不反應；
C．水與CaO反應，增大與乙醇的沸點差異；
D．加NaCl降低肥皂的溶解度，發(fā)生鹽析．

解答 解：A．苯和苯酚互溶，苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯和苯能互溶，苯酚和NaOH溶液反應生成可溶性的苯酚鈉，苯和氫氧化鈉溶液不反應，所以不能用濃溴水除雜，應該用NaOH溶液除雜然后采用分液方法分離，故A錯誤；
B．乙酸乙酯和乙酸都能和NaOH反應，乙酸和飽和碳酸鈉反應，乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液不反應，所以除雜劑應該選取飽和的碳酸鈉溶液，然后采用分液方法分離，故B錯誤；
C．水與CaO反應，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故C正確；
D．加NaCl降低肥皂的溶解度，發(fā)生鹽析，然后過濾可除雜，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查除雜，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異性、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，除雜時不能引進新的雜質(zhì)且操作要簡便．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　　）
A．乙烷B．甲苯C．氯乙烯D．丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海水中蘊藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用．
（1）下列有關海水綜合利用的說法中正確的是C
A．只需通過物理變化，可從海水中得到鉀單質(zhì)
B．海水通過蒸發(fā)可得到淡水，通過蒸餾可得到粗鹽
C．從海水中可制取溴及其化工產(chǎn)品
D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能
（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，寫出工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
（3）若用石墨作電極電解飽和食鹽水，陽極電極反應式2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應式2H++2e-=H2↑，電解的總反應的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，用平衡的原理解釋在陰極區(qū)溶液顯堿性的原因因為H+在陰極放電，使H+濃度減少，破壞了水的電離平衡，水的電離平衡向正反應移動，使OH-濃度增大，溶液顯堿性
（4）若用石墨作電極電解氫氧化鈉溶液，則電解池的陰極電極反應式為4H++4e-=2H2↑，陽極電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于氧化還原反應的敘述正確的是（　　）
A．氧化還原反應中一定有氧元素參與
B．氧化還原反應中所有元素化合價都變化
C．氧化還原反應只有一種元素的化合價變化
D．氧化還原反應中電子有得必有失，化合價有升必有降

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型正確的是（　　）
A．（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇B．乙醛的結構式：CH3CHO
C．CH4分子的比例模型：D．聚丙烯的結構簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有3個峰，E中含有的官能團名稱是羥基和醚鍵，D不能夠發(fā)生的反應有④（填代號） ①氧化反應 ②取代反應 ③加成還原 ④消去反應
（2）已知X的分子式為C4H7C1，寫出A→B的化學方程式：．
（3）Y是X的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，其結構簡式為CH2Cl-CH2-CH=CH2，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有關化合物C、D的說法正確的是①③④．
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D       ②C和D含有的官能團完全相同
③C和D互為同分異構體           ④C和D均能使溴水褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和，目的是除去溶液中的Sn2+離子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時生成Mn2+．寫出該測定過程的離子反應方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
③判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
④若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是：部分Fe2+被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．蔗糖B．飽和食鹽水C．鹽酸D．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程．下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為石墨電極．下列有關描述錯誤的是（　　）
A．陽離子交換膜是A，不是B
B．通電后陽極區(qū)的電極反應式：2Cl--2e-═Cl2↑
C．工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應接觸面
D．陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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