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（2012?浙江模擬）臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統．制取臭氧的方法很多．其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關說明不正確的是（　　）
分析：A、由高壓放電法原理圖可知，氧氣在放電的條件下生成臭氧；
B、空氣中含有氮氣與氧氣，在高壓放電條件下可以反應生成NO；
C、由電解純水法原理圖可知，b電極發生氧化反應，生成氧氣、臭氧，同時有氫離子生成；
D、a電極生成氫氣，H+由電極b經聚合固體電解質膜流向電極a．
解答：解：A、氧氣在放電的條件下生成臭氧，高壓放電法，反應的原理為：3O2
 放電 
.
 
2O3，故A正確；
B、空氣中含有氮氣與氧氣，在高壓放電條件下可以反應生成NO等，故B正確；
C、b電極發生氧化反應，生成氧氣、臭氧，同時有氫離子生成，電極b周圍發生的電極反應有：3H2O-6e-=O3+6H+；2H2O-4e-=O2+4H+，故C正確；
D、a電極生成氫氣，H+在a電極放電，H+由電極b經聚合固體電解質膜流向電極a，故D錯誤；
故選D．
點評：以臭氧的制備為載體，考查電解原理、讀圖分析問題的能力，難度中等，注意根據產物進行判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江模擬）大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有
SO42-、NO3-、NH4+
SO42-、NO3-、NH4+
；肯定不存在的離子有
SO32-、NO2-
SO32-、NO2-
，說明其不存在的理由：
SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色
SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色
．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
．
（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-
．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發生的化學反應有
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
NO2+SO2=SO3+NO
NO2+SO2=SO3+NO
，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：
催化劑
催化劑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?浙江模擬）已知電極上每通過96 500C的電量就會有1mol電子發生轉移．精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實際測量中，常用銀電量計，如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?浙江模擬）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?浙江模擬）下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?浙江模擬）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）  2Na2CO3?3H2O2 （s）
△H＜0
副反應    2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反應  6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
50°C時   2Na2CO3?3H2O2 （s） 開始分解
請回答下列問題：
（1）圖中支管的作用是
平衡壓強
平衡壓強
．
（2）步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有
冷水浴
冷水浴
、
磁力攪拌
磁力攪拌
和
緩慢滴加H2O2溶液
緩慢滴加H2O2溶液
．
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是
降低產品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）
降低產品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）
．
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產品的目的是
洗去水份，利于干燥
洗去水份，利于干燥
．
（5）下列物質中，會引起過碳酸鈉分解的有
AB
AB
．
A．Fe2O3 B．CuO
C．Na2SiO3 D．MgSO4
（6）準確稱取0.2000g 過碳酸鈉于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產品中H2O2的質量分數為
0.2550
0.2550
．

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