Question

（2010?佛山一模）高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH   下列敘述錯誤的是（　　）

A．放電時每轉移6mol電子，負極有2mol K₂FeO₄被還原

B．充電時陰極反應為：Zn（OH）₂+2e-=Zn+2OH^-

C．放電時正極反應為：FeO₄^2-+3e-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-

D．充電時陽極附近溶液的堿性增強

Answer 1

分析：A、高鐵電池放電時，鋅元素的化合價升高，根據化合價的升高情況可以判斷電子的轉移以及高鐵酸鈉的消耗情況；
B、充電時陰極發生得電子得還原反應；
C、放電時正極發生得電子的還原反應；
D、充電時陽極附近發生失電子的氧化反應，據此判斷電極附近堿性的變化情況．

解答：解：A、高鐵電池放電時，鋅元素的化合價升高，每轉移6mol電子，在正極上有2mol K₂FeO₄被還原，故A錯誤；
B、充電時陰極3Zn（OH）₂發生得電子得還原反應，即Zn（OH）₂+2e-=Zn+2OH^-，故B正確；
C、放電時正極K₂FeO₄發生得電子的還原反應，即FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，故C正確；
D、充電時陽極附近2Fe（OH）₃發生失電子的氧化反應，即Fe（OH）₃+5OH^--3e^-=FeO₄^2-+4H₂O，消耗氫氧根離子，所以堿性減弱，故D錯誤．
故選AD．

點評：本題考查學生二次電池的工作原理知識，可以根據教材知識來回答，難度不大．