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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是

A. CO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物

B. NaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸

C. NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽類

D. SO2溶于水形成的溶液能夠?qū)щ?/span>，SO2是電解質(zhì)

【答案】A

【解析】

A. CO2能與堿反應只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；
B. NaHSO4溶于水電離出H+、Na+、SO42-生成的陽離子不全是氫離子，不屬于酸，故B錯誤；
C. NH4Cl是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤；
D.SO2溶于水形成的溶液能導電是由于SO2和水反應生成H2SO3，電離出離子，但SO2本身不電離出離子，SO2為非電解質(zhì)，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是（ ）

A.次氯酸有酸性，可用于漂白、殺菌消毒

B.二氧化硫具有漂白性，可用于粉絲、木耳等的漂白

C.液氨汽化時要吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑

D.晶體硅的熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a mol H2 SO4 中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（ ）

A. a/4b mol -1 B. b/4a mol -1 C. a/b mol -1 D. b/a mol -1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　 �。�

A.金屬鈉著火時應用泡沫滅火器及時撲滅

B.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

C.實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈

D.取用金屬鈉后剩余的鈉應放回原試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. SiO2SiCl4Si

B. FeS2SO2H2SO4

C. N2NH3NH4Cl(aq)

D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應關(guān)系正確的是( )

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和，NOx也可在其他條件下被還原為N2。

（1）中心原子軌道的雜化類型為___________；的空間構(gòu)型為_____________（用文字描述）。

（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學式）。

（4）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（5）[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應位置補填缺少的配體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 中Q等于(　　 )

A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

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同步練習冊答案
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