Question

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種．
（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．
（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．根據（1）、（2）實驗事實請完成以下問題：
①推斷它們的化學式為：A．______　B．______　C．______　D．______
②并寫出第（2）中鹽酸與B鹽溶液有沉淀產生的離子方程式______；鹽酸與D鹽溶液有無色無味氣體逸出的離子方程式______．

Answer 1

解：A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種；依據離子共存分析可知銀離子只能和硝酸根離子組成物質為AgNO₃；鋇離子只能和Cl^-組成物質氯化鋇，所以銅離子只能和SO₄^2-組成物質硫酸銅；剩余的是碳酸鈉；
（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，判斷溶液中含有Cu²⁺；證明C鹽為CuSO₄；
（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生判斷為AgNO₃；D鹽溶液有無色無味氣體逸出判斷為Na₂CO₃；A為BaCl₂；
①ABCD的化學式結合上述推斷為：A為 BaCl₂，B為AgNO₃，C為 CuSO₄，D為Na₂CO₃，故答案為：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄ ；Na₂CO₃；
②第（2）中鹽酸與B鹽AgNO₃ 溶液有沉淀產生的離子方程式為：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓； 鹽酸與D鹽Na₂CO₃溶液有無色無味氣體逸出的離子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
故答案為：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
分析：A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種；依據離子共存分析可知銀離子只能和硝酸根離子組成物質為AgNO₃；鋇離子只能和Cl^-組成物質氯化鋇，所以銅離子只能和SO₄^2-組成物質硫酸銅；剩余的是碳酸鈉；
（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，判斷溶液中含有Cu²⁺；證明C鹽為CuSO₄；
（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生判斷為AgNO₃；D鹽溶液有無色無味氣體逸出判斷為Na₂CO₃；A為BaCl₂．
點評：本題考查了常見離子檢驗的方法應用，主要是離子共存和反應現象的應用和分析判斷，掌握離子性質是解題關鍵，題目較簡單．