Question

下列A～D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是（　　） （I） （II） A 將少量濃氨水滴入Al2（SO）4溶液 將少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水 B 將少量SO2通入Ba（OH）2溶液 將過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液 C 將0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中 將0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液 D 將過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合 將少量Ba（OH）2溶液與過量MgSO4溶液相混合

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、氨水和鋁鹽反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于氨水；
B、二氧化硫和氫氧化鋇反應，少量二氧化硫反應生成亞硫酸鹽，二氧化硫過量生成亞硫酸氫鹽；
C、氯氣量不同氧化的離子不同，離子方程式不同；
D、氫氧化鋇和硫酸鎂反應除生成硫酸鋇沉淀還生成氫氧化鎂沉淀．

解答：解：A、將少量濃氨水滴入Al₂（SO）₄溶液和將少量Al₂（SO₄）₃溶液滴入濃氨水可以用同一離子方程式表示，Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；故A正確；
B、將少量SO₂通入Ba（OH）₂溶液生成亞硫酸鋇沉淀，將過量SO₂通入少量Ba（OH）₂溶液生成亞硫酸氫鋇，無沉淀生成，故B錯誤；
C、將0.1mol Cl₂通入含0.2molFeBr₂的溶液中，發生反應為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；將0.3mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂溶液反應為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；故C錯誤；
D、將過量BaCl₂溶液與少量Na₂SO₄溶液相混合離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，將少量Ba（OH）₂溶液與過量MgSO₄溶液相混合反應的離子方程式為Ba²⁺+Mg²⁺+2OH-+SO₄^2-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，主要分清量不同產物不同，熟悉發生的化學反應是解答本題的關鍵．