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19.某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題.

(1)B物質的化學式為BaCl2
(2)在蒸發操作中必須用到蒸發皿,下面對蒸發皿的操作中正確的是AD
A.將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
B.將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網加熱
C.將蒸發皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
D.在三腳架上放置泥三角,將蒸發皿放置在泥三角上加熱
(3)該方案的明顯失誤是因為某一步設計不當而使分離產物不純,該步正確的方案可以設計為應先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后,蒸發結晶.
(4)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數,除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數據是固體B或沉淀A的質量.
(5)請按要求寫出下列離子方程式:
生成沉淀A:Ba2++CO32-═BaCO3
沉淀A與鹽酸反應:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O.

分析 分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,可先溶于水,然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為A碳酸鋇沉淀,過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經⑤蒸發、結晶后可得B固體BaCl2,操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物,應加入過量鹽酸可得KCl,固體C為KCl,以此解答該題,以此解答該題.

解答 解:分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,可先溶于水,然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為A碳酸鋇沉淀,過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經⑤蒸發、結晶后可得B固體BaCl2,操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物,應加入過量鹽酸可得KCl,固體C為KCl;
(1)氯化鉀和氯化鋇溶液中加入碳酸鉀溶液可以生成碳酸鋇沉淀,則沉淀A為BaCO3;過濾后碳酸鋇沉淀中加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經⑤蒸發、結晶后可得B固體BaCl2,故答案為:BaCl2
(2)蒸發時,蒸發皿可以放在鐵圈上或泥三角上直接用酒精燈加熱,蒸發皿耐高溫,不用墊石棉網.
故答案為:AD;
(3)蒸發結晶前應加入適量稀鹽酸,將過量的碳酸鉀轉化成氯化鉀,否則晶體不純,
故答案為:應先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后,蒸發結晶;
(4)固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為碳酸鋇沉淀,過濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉化成BaCl2溶液,然后經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2,若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數,除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數據是固體B或沉淀A’的質量,依據B為BaCl2計算得到質量分數,A'為碳酸鋇,結合鋇元素守恒計算氯化鋇質量得到,
故答案為:固體B或沉淀A的質量;
(5)②加入碳酸鉀生成碳酸鋇沉淀,反應的離子方程式為Ba2++CO32-═BaCO3↓,④為碳酸鋇和鹽酸的反應,離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O,
故答案為:Ba2++CO32-═BaCO3↓;BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O.

點評 本題考查混合物分離提純實驗,把握流程中的化學反應及混合物分離方法為解答的關鍵,注意把握物質的性質,根據性質選擇反應試劑,把握化學基本實驗操作方法的知識,側重分析與實驗能力的考查,題目難度不大.

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化合物屬于弱電解質的是( )

A.HCl B.Ba(OH)2 C.CO2 D.NH3·H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇.一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ•mol-1)的變化.

(1)該反應為放熱反應,原因是反應物的總能量高于生成物的總能量.
(2)下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是BCE(填序號)
A.v (H2)=3v(CO2)                   B.容器內氣體壓強保持不變
C.v(CO2)=v(CH3OH)             D.容器內氣體密度保持不變
E.1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂
(3)在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.從反應開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=0.225mol/(L.min). 達平衡時容器內平衡時與起始時的壓強之比5:8 (或0.625).
(4)甲醇、氧氣在酸性條件下可構成燃料電池,其負極的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2,與鉛蓄電池相比,當消耗相同質量的負極活性物質時,甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的19.4倍(保留小數點后1位).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL 鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是后者滴加前者,都有氣體產生,但最終生成的氣體積不同,則鹽酸的濃度是(  )
A.1.5mol/LB.2.0mol/LC.1mol/LD.2.5mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各電離方程式中,書寫正確的是(  )
A.H2S?2H++S2-B.KHSO4?K++H++SO42-
C.Al(OH)3?Al3++3OH-D.HClO═H++ClO-

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4.某化學反應的△H=-122kJ/mol,△S=+231J/(mol•K),下列說法正確的是(  )
A.此反應在任何溫度下都能自發進行
B.此反應僅在低溫下自發進行
C.此反應僅在高溫下自發進行
D.此反應在任何溫度下都不能自發進行

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

11.下列表達方式錯誤的是(  )
A.CO2的比例模型:
B.甲烷的電子式  
C.硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p4
D.碳-12原子構成${\;}_6^{12}$C

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式,書寫正確的是(  )
A.碳酸鈣和鹽酸反應  CO32-+2H+=H2O+CO2
B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液  Ba2++SO42-=BaSO4
C.碳酸氫鈣溶液與鹽酸溶液反應  HCO3-+H+=H2O+CO2
D.向稀鹽酸溶液中加鐵粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.實驗需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液500mL,其操作有以下各步:
①用托盤天平稱量NaOH的質量
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,將洗滌液轉入容量瓶中
③將冷卻后的氫氧化鈉溶液轉移入容量瓶中
④將NaOH倒入燒杯中用水溶解、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1~2cm處,定容,搖勻
完成下列填空:
(1)實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有玻璃棒、膠頭滴管.
(2)根據計算得知,所需NaOH的質量為2.0g.
(3)正確的操作順序是①④③②⑤(用序號填寫)
(4)配制過程中,下列情況會使配制結果偏低的是③④.
①定容時俯視刻度線觀察液面
②未經冷卻就進行轉移操作
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經振蕩、搖勻、靜置,發現液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線.
(5)若取50.0mL上述已配好的溶液,與另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合,最后得到的溶液的物質的量濃度為0.175mol/L(設溶液的體積變化可忽略).

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