Question

12．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數為0.1N_A
• B． 2mol SO₂和1mol O₂在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2N_A
• C． 常溫下，5.6g Fe片投入到足量的濃硝酸中，轉移電子數為0.3N_A
• D． 常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數為3N_A

Answer 1

分析 A．熔融的NaHSO₄中含有的陽離子只有鈉離子；
B．二氧化硫與氧氣的反應為氣體體積縮小的可逆反應；
C．常溫下鐵在濃硝酸中發生鈍化；
D．乙烯和丙烯最簡式相同為CH₂，只需要計算14gCH₂中原子數；

解答 解：A.12.0g熔融的NaHSO₄的物質的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數為0.1N_A，故A正確；
B．2mol二氧化硫與1mol氧氣反應生成的三氧化硫小于2mol，該反應是氣體體積縮小的反應，則反應后氣體的總物質的量大于2mol，所得混合氣體的分子數大于2N_A，故B正確；
C．常溫下鐵在濃硝酸中發生鈍化，不能繼續反應，故C錯誤；
D.14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子數，乙烯和丙烯最簡式相同為CH₂，只需要計算14 gCH₂中原子數=$\frac{14g}{14g/mol}$×3N_A=3N_A，故D正確；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意可逆反應、鈍化現象和物質結構的理解應用，題目難度不大．