Question

設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法中正確的是（　　）

A．常溫下，22.4LNH₃與氧氣完全反應生成NO時，轉移的電子數小于5N_A

B．標準狀況下，46gNO₂氣體中分子數為N_A個

C．在電解食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數為0.5N_A，電解后溶液的pH為12

D．3mol SO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中完全反應，反應后分子總數為3N_A

Answer 1

分析：A、常溫下，溫度比標準狀況下高，氣體摩爾體積大于22.4/mol，22.4LNH₃的物質的量小于1mol，NH₃與氧氣完全反應生成NO，化合價升高5價，1mol氨氣完全反應轉移5mol電子；
B、二氧化氮能夠發生反應：2NO₂?N₂O₄，二氧化氮的分子數減少；
C、陰極被還原得到的是氫氣，物質的量是0.5mol，消耗水電離的氫離子1mol，溶液中產生1mol氫氧根離子；
D、SO₂和1 molO₂ 的反應是可逆反應，不可能完全生成三氧化硫．

解答：解：A、常溫下，22.4LNH₃的物質的量小于1mol，1mol氨氣完全反應生成一氧化氮轉移5mol電子，故常溫下，22.4LNH₃與氧氣完全反應生成NO時，轉移的電子數小于5N_A故A正確；
B、由于存在反應：2NO₂?N₂O₄，標準狀況下，46gNO₂氣體中分子數小于N_A個，故B錯誤；
C、電解飽和食鹽水時，陰極析出的是氫氣，物質的量是0.5mol，消耗水電離的氫離子1mol，溶液中產生1mol氫氧根離子，PH為14，故C錯誤；
D、由于二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫是可逆反應，反應物不可能完全轉化，反應后分子總數一定大于3N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數，注意可逆反應的特點，本題難度中等．