Question

9．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

下列物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液中pH最大的是（　　）

• A． CH₃COONa
• B． Na₂CO₃
• C． NaClO
• D． NaHCO₃

Answer 1

分析 四種溶質都是強堿弱酸鹽，酸根離子水解溶液呈堿性，弱酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大，結合表中各酸的電離平衡常數判斷酸性強弱，然后判斷溶液pH大小．

解答 解：電離平衡常數越大，酸性越強，根據弱電解質的電離平衡常數數據可知，酸性強弱為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
則CH₃COONa、Na₂CO₃、NaClO、NaHCO₃的水解程度大小為：Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，
四種物質水解都呈堿性，水解程度越大，溶液的pH越大，
所以物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液中pH最大的是Na₂CO₃，
故選B．

點評 本題考查了酸性強弱判斷及鹽的水解原理，題目難度中等，明確溶液酸性強弱與電離平衡常數的關系為解答關鍵，注意掌握影響鹽的水解程度的因素，試題培養了學生的靈活應用能力．