Question

在密閉容器中充入4mol SO₂和3mol O₂，在一定條件下建立平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H．測得SO₂的轉化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為（　　）

A．1.8△H

B．2△H

C．△H

D．0.9△H

Answer 1

分析：由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H，可知2molSO₂完全反應放出△HkJ的熱量，則SO₂的轉化率為90%，則反應的SO₂為4mol×90%=3.6mol，利用物質的量與反應放出的熱量成正比來解答．

解答：解：設反應放出的熱量為x，
由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H KJ/mol
   2△HkJ
 4mol×90%                           x

2

4mol×90%

=

△H KJ

x

，
解得x=1.8△HkJ，
故選A．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確熱化學反應方程式的意義及物質的量與熱量成正比是解答本題的關鍵，題目難度不大．