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【題目】下列有關物質分類的敘述正確的是( )

A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四種物質都屬于化合物

B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C.溶液、濁液、膠體都屬于混合物

D.CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物

【答案】C

【解析】

A.O2是單質，其余三種物質都屬于化合物，A錯誤；

B.純堿是Na2CO3的俗稱，該物質屬于鹽，不是堿，B錯誤；

C.溶液、濁液、膠體都是分散系，都屬于混合物，C正確；

D.CO是非金屬氧化物，但不屬于酸性氧化物，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.5gNaHCO3、Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示，下列說法中錯誤的是

A. OA段發生反應的離子方程式為：OH-+H+==H2O H++CO32-==HCO3-

B. 當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為336mL

C. 混合物中NaOH的質量0.6g

D. A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：

KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O

（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉移的方向與數目：____________________

（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______________；

（3）如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現象

結論

A

測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大

元素非金屬性：S>C

B

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，試管口出現紅棕色氣體

溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2

C

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色

Fe2+的還原性強于Br-

D

向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液，產生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】菠菜具有豐富的營養。民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時食用。

資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等

（2）醋酸不與草酸鈣反應

（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）的相對分子質量為128+18x

【實驗一】菠菜中部分成分分析

（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2~3 min的目的是___________________。

（2）溶液M中含有的主要陰離子有____________________。

（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學方程式是__________。

（4）B的化學式可能是________________。

（5）草酸比碳酸的酸性___________（填“強”或“弱”）。

【實驗二】對某草酸鈣晶體進行熱分解研究，得到相關數據如圖所示。

（1）800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質量比為5:2，其化學式是__________。

（2）固體質量由12.8 g變為10.0 g的過程中發生反應的化學方程式是__________。

（3）x =_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳(MnCO3) 是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫藥等行業。

(1) 工業上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2SO4+CO2 ↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8~7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是_____。

(2) 實驗室模擬工業二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖4所示。

①石灰乳的作用是________。

②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________。

(3) MnCO3 在空氣中加熱易轉化為不同價態的錳的氧化物，且其固體殘留率隨溫度的變化如圖5 中A、B、C、D 點所示。則300℃時，剩余固體中錳元素與氧元素的物質的量之比即n(Mn) :n(O)為_______； 圖中點D 對應固體的成分為______ (填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下，回答下列問題：

（1）ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式 。

（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。

①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是 （填序號）。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

②提高尾氣的吸收效率的可行措施有 （填序號）。

A．尾氣吸收時充分攪拌吸收液 B．適當加快尾氣的通入速率

C．將溫度控制在20℃以下 D．加水稀釋尾氣吸收液

③此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。

（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，在酸性溶液中，ClO2-和H+結合為HClO2，HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩定，易分解產生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學方程式： 。

（4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2，在NaClO2析出過程中可能混有的雜質是 （填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能通過一步化學反應實現的是( )

A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2

C.NaOH→Na2CO3D.MgSO4→Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鐵的化合物A存在如下轉化關系:

已知B為黃綠色氣體單質。請完成下列問題:

（1）A的化學式________。

（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。 用離子方程式表示該過程________、________。

（3）若D為金屬,則D的化學式________ (寫出2種)。

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