Question

某有機物完全燃燒只生成CO₂和H₂O．將11.6g該有機物完全燃燒生成的產物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重26.4g．該有機物可能為（　　）

• A、CH₃CH═CH₂
• B、
• C、
• D、

Answer 1

分析：根據濃硫酸和堿石灰增重的質量可計算有機物生成的水和二氧化碳的物質的量，根據C元素、H元素守恒和O元素守恒可計算有機物中C、H、O元素的物質的量，進而計算各元素的物質的量之比，得出有機物的實驗式，最后根據選項判斷；

解答：解：濃硫酸增重可知水的質量為10.8g，可計算出n（H₂O）=

10.8g

18g/mol

=0.6mol，n（H）=1.2mol，m（H）=1.2g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質量為26.4g，n（C）=n（CO₂）=

26.4g

44g/mol

=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.4g，有機物的質量為11.6g，所以有機物中氧的質量為3.2g，n（O）=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.2mol：0.2mol=3：6：1，即實驗式為C₃H₆O，只有D選項符合；
故選：D．

點評：本題考查學生元素守恒法確定有機物的最簡式，注意質量守恒的應用，難度不大．