Question

【題目】溫度為t℃時，在10mL1.0 mol·L-1的鹽酸中，逐滴滴入x mol·L-1的氨水，隨著氨水逐漸加入，溶液中的pH變化曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化，c點時溶液的溫度為常溫）。則下列有關判斷正確的是

A. b點，c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

B. a點，水的電離程度最大

C. x=1.0

D. c點時，c（NH3·H2O）=0.5（x-1） mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、b點時溶液顯酸性，溶液中c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），A錯誤；B、a點是鹽酸溶液，氫離子濃度最大，水的電離程度最小，B錯誤；C、如果x=1.0，則c點二者恰好反應，銨根水解，溶液顯酸性，但pH＝7，這說明氨水過量，因此x＞1，C錯誤；D、c點時溶液顯中性，根據電荷守恒可知銨根離子濃度等于氯離子濃度，均是0.5mol/L。根據氮原子守恒可知此時溶液中c（NH3·H2O）=0.5（x-1）mol·L-1，D正確，答案選D。