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已知：
①R-X +H₂O

R-OH+HX（R表示烴基，X表示鹵原子）；
②有機物分子中的硝基可轉變成氨基：R-NO₂+ Fe+ HCl→R-NH₂+FeCl₂+ H₂O（未配平）
“對乙酰胺基酚”俗稱“撲熱息痛”，為白色晶體，具有解熱鎮痛的藥效。撲熱息痛的一種生產流程如下：

(1)寫出反應②、⑤的化學方程式：反應②：_____________。反應⑤：_______________。
(2)有人認為上述流程中反應②應當放在反應③后進行，你認為是否合理，說明理由：_______________。
(3)對撲熱息痛的下列說法中正確的是（填序號）_________。
a．在溶液中1 mol撲熱息痛最多與1mol NaOH反應
b．能與溴水反應使溴水褪色
c．其分子中含有肽鍵
d．遇氯化鐵溶液發生顯色反應
(4)寫出與撲熱息痛互為同分異構體，且分子中含有苯環的 α-氨基酸的結構簡式：_________________ 。

(1)

+HO-NO₂

+H₂O

+H₂O
(2)不合理。若水解生成酚羥基，酚羥基具有還原性，再硝化時，強氧化性的濃硫酸、濃HNO₃會將酚羥基氧化
(3)b、c、d
(4)

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是

F＞Cl＞S

（用元素符號表示）
（2）X是1～36號元素中未成對電子數最多的原子．
①基態X原子的價電子排布式為

3d⁵4s¹

．
②單質X相應晶體的組成微粒是

金屬陽離子和自由電子

．
（3）A、B、R為同一短周期金屬元素．依據下表數據分析，R元素在化合物中的主要化合價為

；第二電離能（I₂）B小于A的原因是

A⁺外層電子排布為2s²2p⁶穩定結構，難再失去一個電子．B⁺外層電子排布為3s¹，易失去一個電子

．

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
R	580	1800	2700	11600

（4）已知：R（s）+

O₂（g）=

R₂O₃（s）△H=-834.8kJ?mol^-1Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H=-520.9kJ?mol^-1
寫出R的單質與MnO₂反應的熱化學方程式

Al（s）+

MnO₂（s）=

Al₂O₃（s）+

Mn（s）△H=-444.1kJ?mol^-1

Al（s）+

MnO₂（s）=

Al₂O₃（s）+

Mn（s）△H=-444.1kJ?mol^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①鹵代烴的水解反應：R—X+H—OH→R—OH+HX

②苯磺酸在稀酸中可以水解：C₆H₅—SO₃H+H₂O→C₆H₆+H₂SO₄

③苯酚與濃硫酸易發生磺化反應：

請用化學方程式表示以苯、水、溴、濃硫酸、燒堿為原料合成鄰溴苯酚的過程。_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）以工業廢鐵屑為原料生產氧化鐵紅顏料并進行適當的綜合利用，其主要流程如下：

已知：FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的懸濁液。

請回答下列問題：

（1）用5 % 的Na₂CO₃熱溶液去油污（主要成分是油脂）時，反應生成的有機產物是（寫名稱）：。

（2）反應Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反應速率，如果硫酸過量，反應混合液與空氣接觸會發生副反應，如何檢驗副反應的產物？

。

（3）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學反應方程式：。

（4）本流程中產生的CO₂和H₂，在催化劑作用下按體積比1∶1合成一種重要的有機化工原料R，該合成符合綠色化學要求。上述合成反應∆H＝+14.9 kJ/mol，則加壓、降溫可以使平衡分別向、方向移動。已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學方程式為。

（5）摩爾鹽常用于定量分析并用于醫藥、電鍍方面。已知摩爾鹽中結晶水的含量為27.6 %，n(Fe²⁺)∶n(SO2-4 )＝1∶2，則摩爾鹽的化學式中，結晶水數目x的計算式為：

x＝。

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科目：高中化學 來源：2010年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）以工業廢鐵屑為原料生產氧化鐵紅顏料并進行適當的綜合利用，其主要流程如下：
已知：FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的懸濁液。
請回答下列問題：
（1）用5 % 的Na₂CO₃熱溶液去油污（主要成分是油脂）時，反應生成的有機產物是（寫名稱）：                                。
（2）反應Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反應速率，如果硫酸過量，反應混合液與空氣接觸會發生副反應，如何檢驗副反應的產物？
                                            。
（3）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學反應方程式：                               。
（4）本流程中產生的CO₂和H₂，在催化劑作用下按體積比1∶1合成一種重要的有機化工原料R，該合成符合綠色化學要求。上述合成反應?H＝+14.9 kJ/mol，則加壓、降溫可以使平衡分別向            、        方向移動。已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學方程式為                                                                                                 。
（5）摩爾鹽常用于定量分析并用于醫藥、電鍍方面。已知摩爾鹽中結晶水的含量為27.6 %，n(Fe²⁺)∶n(SO2-4 )＝1∶2，則摩爾鹽的化學式中，結晶水數目x的計算式為：
x＝                    。