Question

（13分）請你與某小組的同學共同探究乙醇與乙酸的酯化反應實驗：

(1) 請你根據圖示，補畫實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。

(2) 其中小試管中裝入的物質是____________；其主要作用是                、    ____________、__________________________。

(3) 分離小試管中制取的乙酸乙酯應使用的儀器叫做______________；分離完畢，應從該儀器________________ (填“下口放”或“上口倒”)出。

(4) 實驗完畢，發現大試管中的反應液有些變黑，其原因是________________________。

(5) 該實驗中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應后，能否生成1mol乙酸乙酯？ 　　　　　 （填“能”或“不能”），原因是　　　　　　    　　　　（不考慮原料損耗）。

(6) 寫出該反應的化學方程式：                                            

 

Answer 1

【答案】

(1) （2分）

(2) 飽和Na₂CO₃溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。

(3) 分液；上口倒

(4) 熱濃硫酸將反應剩余的乙醇和乙酸炭化

(5) 不能， 該反應是可逆反應，轉化率不能達到100%

(6) CH₃COOH+ C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O（2分）

【解析】（1）乙酸乙酯的制取屬于液體和液體之間通過加熱制取，為了防止暴沸還需要加入碎瓷片，裝置如圖所示。

（2）由于生成的乙酸乙酯中會混入乙酸和乙醇，所以為了除去乙酸和乙醇，需要加入飽和碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。

（3）乙酸乙酯不溶于水，可以通過分液進行分離。分液的主要儀器是分液漏斗。因為乙酸乙酯的密度小于水的，所以要從上口倒出。

（4）由于濃硫酸具有脫水性，因此在反應過程中有可能將反應剩余的乙醇和乙酸炭化，從而使反應液變黑。

（5）由于酯化反應是可逆反應，所以不可能生成1mol乙酸乙酯。

（6）反應的方程式為CH₃COOH+ C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O。