Question

 373 K時，某1 L密閉容器中發生如下可逆反應：A (g)2B (g)。其中物質B的物質的量變化如右圖所示。

（1）已知373 K時60 s達到平衡，則前60s內A的平均反應速率為                        。

（2）該反應的平衡常數表達式為               。

（3）若在此平衡體系中再加入amol的A，反應速率                         

（填“增大”或“減小”，下同），平衡時A的轉化率        。A的平衡濃度                 。

（4）若373 K時B的平衡濃度為A的2倍，473 K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，該反應的正反應為                （填“放熱反應”或 “吸熱反應”），為使該反應的平衡常數變小，可以采取的措施是         。

    a.升高溫度              b.擴大容器的體積   

c.降低溫度              d.將B從體系中抽走

（4）若反應在373K進行，在甲、乙兩容器都為1 L密閉容器，分別加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，達到平衡時B的轉化率應             。

a.甲>乙        b.乙>甲         c.甲=乙        d.無法確定

 

Answer 1

 

（1）0.005mol / (L·s)     （2）K=[c(B)]²/c(A)

（3） 增大 減小  增大  吸熱反應，  a    （4）c