Question

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：
Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O下列結(jié)論正確的是(　　)

A．Pb為正極被氧化	B．SO只向PbO2極移動(dòng)
C．電解質(zhì)溶液密度不斷減小	D．溶液的pH值不斷減小

Answer 1

C

試題分析：A．由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，Pb為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被還原，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子硫酸根向負(fù)極Pb極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，電解質(zhì)溶液密度不斷減小，故C正確；
D、由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，pH不斷增大，故D錯(cuò)誤．
故選C。
點(diǎn)評：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，本題注意電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵。