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稀硫酸和系硝酸的混合液，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3倍還原成NO）

A．0.672L B．0.448L C．0.896L D．0.224L

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm^-3）配制成濃度為0.5mol•L^-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④膠頭滴管，⑤500ml容量瓶．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄             B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線   D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H₂SO₄       F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為D、A、E、F、D、C、B．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用15mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度偏低（“偏高”、“偏低”、“無影響”）
③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快熱量散失，若攪拌過程中有液體濺出結果會使濃度偏偏低．
④在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻至室溫，否則會使濃度偏偏高；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使濃度偏低．
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使濃度偏高；仰視則使濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列對堿金屬性質的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	都是銀白色的柔軟金屬（除銫外）
	B．	密度都比較小
	C．	堿金屬單質都與水劇烈反應
	D．	單質的熔、沸點隨原子序數的增加而升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有下列物質：①Na₂CO₃•10H₂O晶體；②鋅；③HCl；④CO₂；⑤NaHSO₄固體；⑥Ba（OH）₂溶液；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨稀硫酸；⑩熔融NaCl；⑪蔗糖；按物質的分類方法填寫表格的空白處（填編號）．

分類標準	能導電的物質	電解質	酸
屬于該類的物質

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有機物G是一種“β-興奮劑”，其合成路線如下：

已知：

（1）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體有種。

①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基

②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上只有一種不同化學環境的氫原子。

③苯環上只有4個取代基，能發生銀鏡反應

（2）下列說法不正確的是

A．化合物B生成C的反應為取代反應

B．1mol化合物D最多與4molH2發生加成反應

C．化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑

D．化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3

（3）寫出E+F→G的化學方程式。

（4）根據題中信息，設計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選）

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．在0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋）>c(S2－）>c(HS－）>c(OH-）

B．一定量的(NH4）2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+）<2c(SO42-）

C．向0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：

c(K＋）＞c(Cl－）＞c(OH－）＞c(HCO3－）＞c(H＋）

D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋）=c(CO32－）+c(HCO3－）+c(H2CO3）

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．對烴基苯甲醛的結構簡式：

B．質量數為37的氯原子：1737Cl

C．NH4Br的電子式：

D．二氧化碳分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業上曾經通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑；”生產金屬鈉。下列有關說法正確的是

A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離

B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C．該反應條件下鐵的氧化性比鈉強

D．每生成1molH2，轉移的電子數約為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室欲制備FeCl3固體．已知FeCl3固體易吸水潮解．現利用如圖裝置制取FeCl3固體．

（1）分液漏斗①中放濃鹽酸，燒瓶②中放固體二氧化錳，將濃鹽酸滴加到燒瓶中共熱．寫出燒瓶中發生反應的化學方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）為了獲得純凈干燥的氯氣，應除雜質和干燥．①在B瓶中裝的液體應是飽和食鹽水②其作用是除去Cl₂中的HCl氣體雜質；③在C瓶中裝的液體應是濃硫酸 ④其作用是吸水干燥
（3）D中盛放的固體是鐵粉，其D中發生的反應方程式為2Fe+3Cl₂=2FeCl₃在D及E裝置中觀察到現象是產生棕褐色的煙
（4）F中裝的是堿石灰（主要成分是CaO與NaOH），F的作用是吸收多余的Cl₂，并防止空氣中的水蒸氣進入E與D中
（5）把D中反應后的生產物溶于水后，滴加KSCN溶液，觀察到的現象是溶液變成血紅色．

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