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在反應H2+Cl2=2HCl中，已知斷開1mol H-H需要能量436kJ，斷開1mol Cl-Cl需要能量243kJ，斷開1mol H-Cl需要能量431kJ，判斷該反應是（　　）
分析：反應方程式為：H2+Cl2=2HCl，根據吸收的能量之和與放出的能量判斷反應的吸放熱，并計算能量．反應的反應熱=拆化學鍵吸收的能量-形成化學鍵放出的能量判斷；
解答：解：反應方程式為：H2+Cl2=2HCl，
生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，
放出能量：2×432kJ=864kJ，
放出的能量大于吸收的能量，則該反應放熱，因此反應物總能量高于生成物的總能量；
且放出熱量為：864kJ-679kJ=185kJ，
所以該反應放熱為：185kJ；
故選D．
點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，本題注意根據反應的方程式計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在反應H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H-H需要能量436 kJ，斷開1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H-Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是（    ）。


  1. A.
    放出83 kJ熱量
  2. B.
    吸收183 kJ熱量
  3. C.
    反應總能量低于生成物的總能量
  4. D.
    放出183 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H－H需要能量436 kJ，斷開1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是（     ）。

A. 放出83 kJ熱量                  　　B.吸收183 kJ熱量

C.反應總能量低于生成物的總能量     　　D.放出183 kJ熱量

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）在反應H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為243kJ/mol，H－Cl鍵能為432kJ/mol。

（1）                    判斷該反應是放熱還是吸熱。              

（2）                    計算生成1mol HCl時反應的能量變化。             

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H－H需要能量436 kJ，斷開1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是（     ）。

     A. 吸熱反應              B. 放熱反應        C. 放出832 kJ熱量       D.吸收183 kJ熱量

 

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同步練習冊答案
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